новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

Электронный справочник : химические и физические свойства : водорода пероксид


выберите первую букву в названии статьи: 1-9 А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Синонимы:
водорода перекись
Внешний вид:
бесцветн. жидкость Брутто-формула (система Хилла): H2O2 Молекулярная масса (в а.е.м.): 34,01 Температура плавления (в °C): -0,43 Температура кипения (в °C): 152 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: смешивается
диэтиловый эфир: растворим
этанол: растворим
Способы получения: 1. Образуется в небольших количествах при охлаждении водородного пламени льдом.
2. Действием серной кислоты на перекись бария.
Природные и антропогенные источники: Образуется при окислении летучих органических веществ кислородом воздуха. Следы перекиси всегда присутствуют в атмосферных осадках. Жуки-бомбардиры используют перекись водорода как один из компонентов выбрасываемой горячей смеси, используемой ими для защиты.
Плотность: 1,45 (20°C, г/см3)
Показатель преломления (для D-линии натрия): 1,4067 (25°C)
Давление паров (в мм.рт.ст.): 10 (50°C)
100 (95°C)
Диэлектрическая проницаемость: 84,2 (0°C)
Дипольный момент молекулы (в дебаях): 2,1 (20°C)
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с): 1,245 (20°C)
Поверхностное натяжение (в мН/м): 80,4 (20°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -187,8 (ж) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -120,4 (ж) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 109,5 (ж) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 89,33 (ж) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 12,49 Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 51,63 Аналитические

С раствором сульфата титанила дает желтую окраску.

Дополнительная информация:

Перекись водорода разлагается при нагревании или под действием катализаторов (например, диоксида марганца).

Окисляет раствор иодида калия до иода, сульфид свинца до сульфата, растворо сульфата железа (II) к серной кислоте до сульфата железа (III). Сама перекись при этом восстанавливается до воды. Окисляется раствором перманганата калия до кислорода. С подкисленным раствором бихромата калия сначала дает синюю надхромовую кислоту, кторая быстро разлагается до кислорода и солей хрома (III).

Необычно происходит окисление формальдегида перекисью водорода при небольшом нагревании. При этом формальдегид окисляется до муравьиной кислоты, а перекись водорода восстанавливается до свободного водорода (реакция протекает бурно).

    Источники информации:
  1. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 63
  2. Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 22-28
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 59



См. также статью "Водорода пероксид" в Химической энциклопедии.

выберите первую букву в названии статьи: 1-9 А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация