новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

Электронный справочник : химические и физические свойства : криптона дифторид


выберите первую букву в названии статьи: 1-9 А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Внешний вид:
бесцветн. тетрагональные кристаллы Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:
Тетрагональная решетка (a=0,458 нм, с=0,583 нм, z=2, пространственная группа P42/mnm).
Брутто-формула (система Хилла): F2Kr Формула в виде текста: KrF2 Молекулярная масса (в а.е.м.): 121,8 Температура возгонки (в °C): -30 Температура разложения (в °C): 20 Растворимость (в г/100 г или характеристика): пентафторид брома: 81 (20°C)
фтороводород: 195 (20°C)
Вкус, запах, гигроскопичность:
запах: резкий
Способы получения: 1. Получают при 77 К реакцией криптона с фтором (отношение 1:5), в электрическом разряде (сила тока 30 МА, напряжение 500-1000 В) или под действием УФ-излучения.
Плотность: 3,3 (-73°C, г/см3)
Давление паров (в мм.рт.ст.): 30 (0°C)
Формулы расчета величин: Логарифм давления насыщенного пара (в Па): lg p = -2000/T + 10,939 (240-300 K)
Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль): 37 Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): 60,2 (г) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 253,6 (г) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 54,2 (г) Применение:

Фторирующий агент в неорганическом синтезе. Источник атомарного фтора.

Дополнительная информация:

Энергия диссоциации на 2 атома фтора и атом криптона = 91,2 кДж/моль. Сильнейший окислитель. При нагревании может разлагатся со взрывом. Бурно реагирует с водой (выше 8 С - со взрывом), с органическими веществами реагирует со взрывом и воспламенением. Окисляет практически все элементы до фторидов с высшими степенями окисления, таких как PrF4, AmF6, AuF5.

Хранят и транспортируют в герметичных емкостях из никеля, монель-металла или алюминия при температуре ниже 0 С. Легколетуч.

    Источники информации:
  1. "Химическая энциклопедия" т.2 М.: Советская энциклопедия, 1990 стр. 523-524
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 75
  3. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. "Неорганическая химия" ч.1 М., 1991 стр. 233



выберите первую букву в названии статьи: 1-9 А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация