новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Кислoтно-оснoвное титрование


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Кислoтно-оснoвное титрование, метод определения оснований (акцепторов протонов) и кислот (доноров протонов) при их нейтрализации раствором соотв. кислоты или основания. Взаимодействие кислот и оснований в протонных растворителях сводится к реакции: SH+2+S-D2SH, где SH - растворитель (в водных растворах - Н3О+ + ОН-D2H2O); при этом константа автопротолиза растворителя КSH=[SH+2][S-]. Титрантами служат обычно растворы сильных кислот и оснований. Для определения концентрации растворов оснований используют КН(IO3)2, гидрофталат К, янтарную и бензойную кислоты, для определения концентрации растворов кислот - Na2B4O7.10Н2О, Na2CO3, (HOCH2)3CNH2.

Конечную точку титрования обнаруживают потенциометрически (обычно с использованием стеклянного электрода), кондуктометрически, спектрофотометрически или др. методами, а также визуально с помощью кислотно-основных индикаторов. Индикатор подбирают так, чтобы область рН перехода его окраски располагалась возможно более симметрично относительно рН в точке эквивалентности. Скачок титрования, т. е. резкое изменение рН вблизи точки эквивалентности, тем больше, чем сильнее титруемая кислота (основание) и чем выше ее концентрация. Чем больше скачок, тем меньше погрешность определения. Для усиления кислотности веществ иногда используют комплексообразование, например Н3ВО3 титруют в присутствии маннита.

Кислоты с рКа>7 и основания с рКb<7 можно оттитровать только в неводных растворителях, усиливающих их кислотные или основные свойства. Для титрования слабых кислот применяют растворители с протоноакцепторными свойствами (этилендиамин, ДМФА), для титрования оснований - с протонодонорными свойствами (ледяная СН3СООН, НСООН). Если KSH растворителя низка, а его диэлектрич. проницаемость высока, наблюдается большой скачок титрования. Р-рители с более низкой, чем у воды. KSH (CH3OH, С2Н5ОН) используют для титрования заряженных кислот, например NH+4. Кислые (основные) растворители обладают дифференцирующим действием, поэтому в их среде можно оттитровать последовательно несколько кислот (оснований) в смеси. Конечную точку при титровании в неводных растворителях обычно фиксируют потенциометрически, измеряя потенциал стеклянного электрода как фeyrцию добавленного кол-ва титранта.

Кислотно-основное титрование применяют для определения функц. групп орг. соед. (напр., гидроксильной, карбоксильной, карбонильной, сульфо- и аминогрупп), а также хим. элементов (S, N, С, С1, Вг, F, P и др., входящих в состав кислот или оснований).

Лит.. Гуляницкий А., Реакции кислот и оснований в аналитической химии, пер. с польск., М., 1975; Скуг Д., Уэст Д., Основы аналитической химии, пер. с англ., т 1, М., 1979 © Г В. Прохорова


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация