Конечно. По уровням, для начала.Гесс писал(а):всмысле распределение электронов по орбиталям?chaus писал(а):Дискретные уровни энергии,
ИМХО, проблемы нет. Рисуем диаграмму типа Бальхаузенской и всё понятно.Гесс писал(а):проблематично.chaus писал(а):их вырождение и расщепление
Орбитали. Если изначально мыслить их не как гантельки, а как уровни энергии -- весьма полезная штука в химии.Гесс писал(а):факт столь же занятный сколь абстрактный. Зачем он в понимании химии?chaus писал(а):но знать, что энергия частицы в потенциальной яме квантуется, в отличие от энергии свободной частицы -- почему бы и нет?
Чего тут понимать? Показать типический электронный спектр (настоящий, с прибора, а не выдуманную картинку) и рассказать -- вот это такие-то электроны, это такие-то, вот расстояние между эти пиками -- спин-орбита, а вот эти съехали сюда потому, что такие-то орбитали перекрываются и из-за этого расщепляются. Вот эта вот -- связывающая, видите, мол?Гесс писал(а):я очень сильно неуверен что это я сам понимаю.chaus писал(а):спин и спин-орбитальное взаимодействие, взаимодействие частиц с квантованными уровнями между собой (по сути -- химсвязь), энергетические зоны в системе многих частиц
Полчаса занятия, а для понимания химии больше пользы, чем от всей галиматьи, обычно читаемой в курсах неорганики вообще впустую.
блин, приходит на ум неприличный анекдот: про то, как в театре в гримерку к актеру одна мамаша привела сына и попросила чтобы он там её подождал, а в это время актер перед зеркалом грим поправлял... он оборачивается к мальчику, смотрит на него пристально и спрашивает, ну что др%ч?*шь, тот виновато отвечает - др%чу, ну и правильно др%чи, еб%;№;%ся тебе пока рано! 
вот так и с вашими квантами...
его школьный учебник- не знаю, не видел, а ВУЗовский по физхимии - плохой. ИМХО.
