Идут ли реакции?

[Daniel]

Подскажите, пожалуйста, возможны ли реакции между KBrO3 и соединениями марганца:

2MnO2+KBrO3+2KOH=2KMnO4+KBr+H2O
2MnSO4+2KBrO3+2H2O=2KMnO4+Br2+2H2SO4

[slavert]

Первая реакция точно - бред, поскольку в щелочной среде перманганат калия диспропорцинирует. Хотя, реакция твердофазная, но даже при твердофазном окислении диоксида марганла перманганат не образуется, посколько при температуре плавления этой смеси перманганат уже разлагается.
Вторая реакция - то же сомнительна, бромат калия не такой уж сильный окислитель. Марганец (II) в перманганат можно перевести фтором, фторидом ксенона, озоном, висмутатом (V), и персульфатом в присутствии серебра.

[Daniel]

Перманганаты в щелочной среде вполне существуют . KMnO4 даже в промышленности получают электрохимическим окислением Mn или K2MnO4 в щелочной среде. Потенциалы MnO4-/MnO2 и BrO3-/Br- примерно одинаковы - около +0,6В, причём у бромата, похоже, чуть повыше, чем у перманганата.
Броматы - сильные окислители, потенциал полуреакции 2BrO3-+12H++10e-=Br2+6H2O равен +1,52 В. Это очень близко к потенцииалу MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O. Да ещё продукт предполагаемой реакции бром очень летуч (частично при комнатной температуре и полностью при нагревании), а это, по принципу Ле-Шателье сместит равновесие реакции вправо.

[slavert]

Перманганаты в щелочной среде вполне существуют

На самом деле зависит от pH, грубо говоря перманганат при практически любом pH диспропорционирует. Еще он может воду окислять, и то же разлагатся. Короче почитал щас Хьюи - в оригинале, там написано что раствор манганата(6) перевести в раствор перманганата можно пропусканием СО2 в раствор. На промышленность кивать не надо, там небось хитрые мембраны используют, еще перманганат калия в воде не шибко хорошо растворим, поэтому он скорее всего выпадает в осадок.
Так же весьма полезно знать что потенциалы в таблице даны для температуры 25 С, активности всех ионов 1 моль на литр, и рН=0.
Активность это ключевое слово - часто активность от концентрации может отличатся более чем в 1.5 раза.
Еще я не думаю, что можно приготовить 1 М раствор бромата калия при 25 С, он в воде херово растворим.
Еще есть такое понятие как кинетический фактор - например нитрат ион в растворе при рН=7 практически не проявляет окислительных свойств, перхлорат ион аналогично.
Так что на первый взгляд эти реакции вряд ли возможны, хотя может если хитро подобрать условия и еще растворитель неводный использовать, то может и пойдут. А потенциалы оставьте для контрольных и коллоквиумов, реально с помощью них так просто ничего толкового не насчитаешь. Конечно, если вы знаете активности всех ионов для широкого диапазона концентраций, уверены что процесс равновесный (то есть хотя бы тепло от реакции никуда не отводится и из вне не поступает) - то можете попробовать посчитать. А так - типа взял калькулятор, таблицу, насчитал - херня это полная.

[ИСН]

перманганат калия диспропорцинирует

slavert, Вы оба раза имели в виду манганат, или как понимать вообще? Перманганату - это где Mn(+7) - диспропорционировать особенно некуда, он только разлагаться может. Манганат - да, диспропорционирует в любой среде, но в щелочной наименее охотно.

[slavert]

Короче, про перманганат я имел в виду, что он в любой среде разлагается - в кислой до марганца 2+, в нейтральной - до диоксида марганца, в щелочной среде образует манганат(6).
Действительно, диспропорционирование - это когда более высокая и менее высокая степени окисления образуются.