Кстати об СО2,который окисляет углерод при высокой температуре,SO3 при высокой температуре тоже становится сильным окислителем(например при термическом разложении сульфат аммония,окисляет аммиак вплоть до оксидов азота),связано ли это только с тем,что при высокой температуре вообще увеличивается реакциоспособность,или причина другая?Гесс писал(а):SO3 не такой и сильный окислитель. NO2 не является ангидридом азотной кислоты, N2O5. NO2 не всегда является окислителем.
P2O5 может являться окислителем, например в реакции с углеродом. Он по умолчанию более слабый окислитель чем N2O5.
Вцелом можно наверное сказать что P2O5 < SO3 < Cl2O7
CO2 кстати тоже окисляет углерод.
Я вас уверяю АХХА,в школьных учебниках(по крайней мере моего времени),да вроде и сейчас тоже нет такой информации.Если б Вы слышали,с какими вопросами по химии мне иногда звонит племянник(тоже лучший отличник в классе),Вы бы со смеху умерли...Ahha писал(а):В целом, dmr'a надо опять отослать к школьному учебнику. Выжимка такая: для p-элементов устойчивость высших степеней окисления в общем падает с ростом номера группы и с ростом номера периода. Почему это так - учебник!
Примеры: уже упоминавшийся СО2 окислитель почти никакой, а вот PbO2 - весьма сильный окислитель. В то же время кислотные свойства он проявляет, по-моему, только при сплавлении с основными оксидами. Двуокись олова (SnO2) - тоже окислитель, но послабее, а вот оксид мышьяка(V) и арсенаты - довольно сильные окислители. Висмут(V) еще круче - соли двухвалентного марганца, вроде, может аж в марганцовку перегнать.
В общем, химия элементов - штука интересная и сложная, в двух словах не объяснишь. Например, для d-элементов ситуация обратная - чем больше номер периода, тем стабильнее высшие степени окисления (не без исключений, естественно, иначе это не была бы химия!).
,практически лучший(теоретически,руки у меня другим концом приделаны),300 лет тому назад
Что то я не понял Амик, что писал, что при 550 градусах азот с помощью SO3 можно окислить до NO2 c хорошим выходом.dmr писал(а):По so3 АМИК писал где то 5лет назад в темке про разложение сульфат аммония(при t>550C),
по no2 тоже из какой то кемпортовской темы вывод сделал,да и из известных мне,применений no2,как окислителя-нитрозный метод so2->so3,при обычных температурах. Думаю если бы был сильный рост окислительных с ростом температур,где то встретил бы(ну как бы вывод методом исключений)
нет амик писал,что при разложении сульфат аммония выделяющейся эсо3,проявляет себя сильным окислителем,и даже может окислить аммиак,в оксид азотаavor писал(а):Что то я не понял Амик, что писал, что при 550 градусах азот с помощью SO3 можно окислить до NO2 c хорошим выходом.dmr писал(а):По so3 АМИК писал где то 5лет назад в темке про разложение сульфат аммония(при t>550C),
по no2 тоже из какой то кемпортовской темы вывод сделал,да и из известных мне,применений no2,как окислителя-нитрозный метод so2->so3,при обычных температурах. Думаю если бы был сильный рост окислительных с ростом температур,где то встретил бы(ну как бы вывод методом исключений)
По моему ваше утверждение имеет очень слабые основания.
Спасибо!!!Гесс писал(а):http://showard.sdsmt.edu/MET320/Handout ... _Macro.pdf - SO3 стр 27
например=эн.Гиббса(н.у)+теплоемкость+эн.плавления+эн.парообразования)
видимо это и есть причина самой удивительной,по крайней мере для меня,диаграмма СО2,с нулевым угловым коэффициентом. И не менее интересные диаграммы с отрицательным наклоном типа монооксида углерода и ацетилена???ИСН писал(а): И в любом случае, в энергию Гиббса входит ещё энтропийный член, который от температуры зависит более хитро.
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 12 гостей
