Вообще-то это неверное утверждение. Если мы в реактор с аммиаком, водородом и азотом добавим аммиака, то положение равновесия сдвинется в сторону образования аммиака.Jeffry писал(а):При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции.
Но к нашему случаю это отношения не имеет, т.к. речь идёт о нестабильности угольной кислоты в водном растворе, где концентрация воды велика и примерно постоянна. Здесь полная аналогия с Hg(OH)2, предельная концентрация которого в воде даже выше, чем для угольной кислоты, но для которого мы тем не менее пишем "неустойчив в водной среде".
Если мы нарисуем звёздочку для угольной кислоты, то нужно рисовать звёздочки и для многих других веществ, способных присутствовать в небольших концентрациях в водных растворах несмотря на разложение. Но на практике-то эти концентрации несущественны, а существенно именно разложение вещества.
Так что мне кажется разумным ставить:
1) звёздочку на голубом фоне, если вещество способно присутствовать воде в количествах более 1 г на 100 г воды (что однозначно указывает на его растворимость), но в значительной степени разлагается при выделении из раствора;
2) крестик без фона, если вещество не существует либо разлагается в водной среде ещё до достижения предела в 1 г на 100 г воды, из-за чего нельзя сделать однозначные выводы о величине его растворимости.
Ведь кто его знает: может, тот же Hg(OH)2 имел бы намного большую растворимость в воде, если бы имело место равновесие именно с твёрдым гидроксидом, а не с HgO.
