Вопрос из неорганики про оксиды железа
Вопрос из неорганики про оксиды железа
Товарищи! У меня тут был спор с другими химиками по поводу одного егэшного задания. Речь шла о восстановлении Fe2O3 металлическим железом при нагревании. Там имелась в виду реакция Fe2O3 + Fe = 3FeO
При высоких температурах так и будет, наверное. Но я сказал, что более вероятно на практике будет образование Fe3O4 ввиду его большей термодинамической устойчивости и склонности FeO к диспропорционированию при низких температурах на Fe и Fe3O4. Понимаю, что все зависит от условий, но поделитесь мнением, имеет мой вариант право на существование? Как думаете? А то меня даже не захотели слушать..
При высоких температурах так и будет, наверное. Но я сказал, что более вероятно на практике будет образование Fe3O4 ввиду его большей термодинамической устойчивости и склонности FeO к диспропорционированию при низких температурах на Fe и Fe3O4. Понимаю, что все зависит от условий, но поделитесь мнением, имеет мой вариант право на существование? Как думаете? А то меня даже не захотели слушать..
Re: Вопрос из неорганики
Да имеет.
Re: Вопрос из неорганики
Да, зависит от условий.
Re: Вопрос из неорганики
Конечно имеет. А у металлургов этот вопрос рассмотрен досконально
У FeO имеется достаточно узкий температурный интервал нестабильности, но это может оказаться решающим. Из Брауэра
У FeO имеется достаточно узкий температурный интервал нестабильности, но это может оказаться решающим. Из Брауэра
У вас нет необходимых прав для просмотра вложений в этом сообщении.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Вопрос из неорганики про оксиды железа
Я уж молчу, что вещества с составом FeO при вменяемых температурах и не бывает...
Диаграмма железо-кислород в помощь:
Диаграмма железо-кислород в помощь:
Код: Выделить всё
http://steelcast.ru/equilibrium_diagram_fe_o
ЁжжЪ.
Re: Вопрос из неорганики про оксиды железа
Почему же, если его препаративное получение во вполне щадящих условиях описано? Высокотемпературные диаграммы это всё-таки несколько другое.maze писал(а):... вещества с составом FeO при вменяемых температурах и не бывает...
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Вопрос из неорганики про оксиды железа
Ну, здравствуйте... Описать можно что угодно. А что там в реальности получается -- уже другой вопрос.amik писал(а):Почему же, если его препаративное получение во вполне щадящих условиях описано? Высокотемпературные диаграммы это всё-таки несколько другое.
Диаграмма охватывает весь интересный на события температурный интервал, а ниже 400 всё тупо твёрдое. Причём при медленном охлаждении вюстит останется разве только если весь развалиться не успеет (и далеко не состава FeO!) Если закалить, то да, можно и посмотреть на него вживую.
Ну, ок, было у меня в литобзоре и про синтезы "FeO", припоминаю. Критиковала. Там либо неравновесные фазы будут, которые развалятся при любом удобном случае, либо магнетит с железом.
Диаграмма, она ведь отражает реальность, пусть и местами высокотемпературную.
ЁжжЪ.
Re: Вопрос из неорганики про оксиды железа
Вопрос ТС был проще и мы все с его точкой зрения согласились
Препаративное получение веществ с использованием всяких хитрых приёмов тем и отличается, что в результате могут получиться совершенно нестабильные с точки зрения термодинамики вещества.
Оксид железа FeO отнюдь не претендует на исключительность. Привёл выше по теме древнюю методику получения из карбоната железа. Фаза оксида железа в результате есть? Есть.
Препаративное получение веществ с использованием всяких хитрых приёмов тем и отличается, что в результате могут получиться совершенно нестабильные с точки зрения термодинамики вещества.
Оксид железа FeO отнюдь не претендует на исключительность. Привёл выше по теме древнюю методику получения из карбоната железа. Фаза оксида железа в результате есть? Есть.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Вопрос из неорганики про оксиды железа
вообще не бываетmaze писал(а):Я уж молчу, что вещества с составом FeO при вменяемых температурах и не бывает...
Диаграмма железо-кислород в помощь:Код: Выделить всё
http://steelcast.ru/equilibrium_diagram_fe_o
Re: Вопрос из неорганики про оксиды железа
вещества со стехиометрией "FeO" не бывает. Там всегда избыток кислорода. Т.е. вакансии катиона в NaClной структуреamik писал(а):Вопрос ТС был проще и мы все с его точкой зрения согласились
Препаративное получение веществ с использованием всяких хитрых приёмов тем и отличается, что в результате могут получиться совершенно нестабильные с точки зрения термодинамики вещества.
Оксид железа FeO отнюдь не претендует на исключительность. Привёл выше по теме древнюю методику получения из карбоната железа. Фаза оксида железа в результате есть? Есть.
Re: Вопрос из неорганики про оксиды железа
Пойду убьюсь "апстену", жизнь прожита зря. Все сделанное ранее нестехиометрично или под подозрением
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Вопрос из неорганики про оксиды железа
Amik, не надо убиваться. Ежели анализ продуктов показывает то, что ожидалось, то нестехиометричность сырья не страшна. Может, примеси чуть больше вышло... Или температуру пришлось установить выше, чем хотели... Или неравновесный "FeO" легче вступил в реакцию и наоборот облегчил жизнь.
Alex K, ок, согласна.
Alex K, ок, согласна.
ЁжжЪ.
Re: Вопрос из неорганики про оксиды железа
Спасибо, коллега maze, пока повременю
Для вас, коллеги, пара фраз из монографии Третьякова Химия нестехиометричных окислов. Так что очень даже бывает чистый FeO, хотя и не без приключений.
Для вас, коллеги, пара фраз из монографии Третьякова Химия нестехиометричных окислов. Так что очень даже бывает чистый FeO, хотя и не без приключений.
У вас нет необходимых прав для просмотра вложений в этом сообщении.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Вопрос из неорганики про оксиды железа
Не хотелось бы спорить с Третьяковым, куда уж мне, но с реакцией он грубанул всё же. Вюстит, да, но при атмосферном давлении состав не FeO. Ну, хоть бы в кавычки взял формулу, если не хотел дробные индексы писать... Может, не заморачивался просто?..amik писал(а): Для вас, коллеги, пара фраз из монографии Третьякова Химия нестехиометричных окислов. Так что очень даже бывает чистый FeO, хотя и не без приключений.
Про 36000 атм -- это да. Но очень уж далёкие от реальности условия)
ЁжжЪ.
Re: Вопрос из неорганики про оксиды железа
Эта условная реакция из преамбулы главы об оксидах железа. Дальше всё по делу.maze писал(а):... но с реакцией он грубанул всё же. Вюстит, да, но при атмосферном давлении состав не FeO. Ну, хоть бы в кавычки взял формулу, если не хотел дробные индексы писать... Может, не заморачивался просто?..
В данном случае заинтересовала пусть непростое, но практическое опровержение тезиза вещества со стехиометрией "FeO" не бываетmaze писал(а):Про 36000 атм -- это да. Но очень уж далёкие от реальности условия)
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
- Любитель_Манниха
- флудомастер
- Сообщения: 15138
- Зарегистрирован: Вт июл 15, 2008 11:55 pm
Re: Вопрос из неорганики про оксиды железа
Не думаю, что егэшные задания претендуют на какую-либо научность. Суть задания явно не выходит за рамки "бывает железо +2 и +3, +3 - окислитель. А металлическое - восстановитель".
Я лично правами человека накушалась досыта. Некогда и мы,и ЦРУ,и США использовали эту идею как таран для уничтожения коммунистического режима и развала СССР. Эта идея отслужила свое,и хватит врать про права человека и про правозащитников. © Новодворская
Re: Вопрос из неорганики про оксиды железа
только следующим же абзацем в том же источнике говорится про одностороннесть области гомогенностиamik писал(а):Спасибо, коллега maze, пока повременю
Для вас, коллеги, пара фраз из монографии Третьякова Химия нестехиометричных окислов. Так что очень даже бывает чистый FeO, хотя и не без приключений. вюстит2.jpg
а это позвольте поверить, только если получен и вюстит с избытком железа. Иначе тип преобладающих дефектов не меняется - избыток кислорода остается. Ну и точность анализа в 1967м у товарищей японцев...amik писал(а): вюстит.jpg
Re: Вопрос из неорганики про оксиды железа
Ну, против-то истины и природы тоже не должно идти... На ОВ свойства железа и его соединений можно и другие реакции подобрать.Любитель_Манниха писал(а):Не думаю, что егэшные задания претендуют на какую-либо научность. Суть задания явно не выходит за рамки "бывает железо +2 и +3, +3 - окислитель. А металлическое - восстановитель".
ЁжжЪ.
-
- Сообщения: 979
- Зарегистрирован: Сб фев 04, 2012 4:20 pm
Re: Вопрос из неорганики про оксиды железа
согласен с Любителем, если в каждом егэшном задании искать истину школьники с ума сойдут. там всё намного проще...
- Вас Кузьмой зовут?
- Кузенькой, можно Кузькой, маленький я ещё, семь веков всего, восьмой пошел.
Из м/ф "Домовенок Кузя"
- Кузенькой, можно Кузькой, маленький я ещё, семь веков всего, восьмой пошел.
Из м/ф "Домовенок Кузя"
Re: Вопрос из неорганики про оксиды железа
Как будет правильно написать эти уравнения реакций с указанием температур превращения для современного ЕГ (допустим ученик претендует на золотую медаль)?
Сократ мне друг, но истина дороже.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 30 гостей