Синтез глицинатов

обсуждение проблем неорганической химии, неорганического материаловедения, химии твердого тела и всего, что с этим связано
inorgancis, materials and solid state chemistry for professionals
Аватара пользователя
antabu
Сообщения: 2430
Зарегистрирован: Пн май 25, 2009 7:00 pm

Re: Синтез глицинатов

Сообщение antabu » Чт май 25, 2017 9:00 am

Ограничить действие воздуха.
Мой Карфаген обязан быть разрушен.
Новодворская.

Аватара пользователя
vadim_chik
Сообщения: 130
Зарегистрирован: Чт дек 29, 2016 9:18 pm

Re: Синтез глицинатов

Сообщение vadim_chik » Вт июн 27, 2017 8:45 pm

Глицинат железа +2.Все же осилил я эту штуку )). Синтез оказался прост как три копейки. Берем 6,7 гр FeSO4*7H2O, 8,3 гр глицина (а лучше 10гр), 2 гр аскорбиновой кислоты и 100 мл воды. Воду делим на два сосуда по 50 мл. В одном растворяем железный купорос и аскорбиновую кислоту, в другом глицин. После растворения ингредиентов вливаем раствор купороса в раствор глицина, после смешивания pH раствора будет равен 3м. Ставим в холодильник, на стенках очень быстро начнут вываливаться кристаллы зеленого цвета, минут через 15-30 придется добавить 0,5 гр аскорбиновой кислоты, раствор очень быстро начнет ощелачиваться, что способствует окислению железа до +3.
Изображение


PS Молярная масса ингридиентов практически одинакова, FeCl3*6H2O = 270,2957 , а FeSO4*7H2O = 278,0146 g/mol, избыток глицина только на пользу. По этой причине даже пересчитывать не стал
Я отрицаю возможность объективного познания действительности вследствие полной относительности всех наших знаний.

Аватара пользователя
amik
Сообщения: 22149
Зарегистрирован: Вс мар 05, 2006 9:32 pm

Re: Синтез глицинатов

Сообщение amik » Вт июн 27, 2017 11:29 pm

Боюсь, что разочарую :? На первой странице темы обсуждалось
реакцией FeSO4 с глицином получают Ferrous glycine sulphate CAS 14729-84-1 с формулой FeSO4*(NH2CH2COOH) или FeSO4*2(NH2CH2COOH) по другим источникам , достаточно известное вещество, также используемое в медицине для лечения анемии. Но это никак не глицинат железа в том виде, как замысливалось.
В растворе это вещество принципиально ничем не лучше чистого железного купороса.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)

Аватара пользователя
vadim_chik
Сообщения: 130
Зарегистрирован: Чт дек 29, 2016 9:18 pm

Re: Синтез глицинатов

Сообщение vadim_chik » Вт июн 27, 2017 11:43 pm

amik писал(а):
Вт июн 27, 2017 11:29 pm
Боюсь, что разочарую :? На первой странице темы обсуждалось
реакцией FeSO4 с глицином получают Ferrous glycine sulphate CAS 14729-84-1 с формулой FeSO4*(NH2CH2COOH) или FeSO4*2(NH2CH2COOH) по другим источникам , достаточно известное вещество, также используемое в медицине для лечения анемии. Но это никак не глицинат железа в том виде, как замысливалось.
В растворе это вещество принципиально ничем не лучше чистого железного купороса.
Вы меня запутали Амик. То вы спрашиваете
не кажется ли вам, что странно вносить в реакционную смесь железо(+3) чтобы потом его восстанавливать в (+2)? Не проще ли для глицината железа(+2) сразу взять в качестве исходного привычный купорос?
То теперь говорите, что купорос использовать нельзя..
Я отрицаю возможность объективного познания действительности вследствие полной относительности всех наших знаний.

Аватара пользователя
amik
Сообщения: 22149
Зарегистрирован: Вс мар 05, 2006 9:32 pm

Re: Синтез глицинатов

Сообщение amik » Вт июн 27, 2017 11:59 pm

vadim_chik писал(а):
Вт июн 27, 2017 11:43 pm
Вы меня запутали Амик.
Это кто-кого запутал или сам себя?
vadim_chik писал(а):
Вт июн 27, 2017 11:43 pm
То теперь говорите, что купорос использовать нельзя..
Не так. Не говорил в подразумеваемом смысле.
В кислой среде комплекса глицина с Fe(+2) не будет, у него слишком маленькая Кнест, поэтому для получения именно его, а не двойной соли надо добавлять подщелачивающий агент и об этом достаточно подробно расписано на первой странице темы. Беда в том, что сохранить железо в форме (+2) в нейтральной и слабощелочной среде - большая проблема, с которой вы уже сталкивались неоднократно.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)

Аватара пользователя
vadim_chik
Сообщения: 130
Зарегистрирован: Чт дек 29, 2016 9:18 pm

Re: Синтез глицинатов

Сообщение vadim_chik » Ср июн 28, 2017 12:06 am

amik писал(а):
Вт июн 27, 2017 11:59 pm
Беда в том, что сохранить железо в форме (+2) в нейтральной и слабощелочной среде - большая проблема, с которой вы уже сталкивались неоднократно.
Ну ок! Прекращаю я эту фигню... Возня ради любопытства через чур затянулась... Для аквариума глицинат железа +2 не имеет никакой ценности, в связи с неустойчивостью комплекса. В аквариумной среде он не сможет быть доставлен в этом состоянии до растений. Меня вполне устраивает глицинат железа +3. Кстати устойчивость комплекса ГЖ +3 не подскажете? Особенно интересует в диапазоне рН 5-7
Я отрицаю возможность объективного познания действительности вследствие полной относительности всех наших знаний.

Аватара пользователя
amik
Сообщения: 22149
Зарегистрирован: Вс мар 05, 2006 9:32 pm

Re: Синтез глицинатов

Сообщение amik » Ср июн 28, 2017 3:14 pm

Устойчивость, как вы заметили, хорошая. Справочное значение Кнест~10 (было на третьей странице темы :) ), но величину для интересующего диапазона рН найти маловероятно.
vadim_chik писал(а):
Ср июн 28, 2017 12:06 am
Для аквариума глицинат железа +2 не имеет никакой ценности, в связи с неустойчивостью комплекса.
Чистый глицинат (+2) вероятно да, бесполезен, а глицинат "трёшка", как понимаю, еще апробируется?
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)

Аватара пользователя
vadim_chik
Сообщения: 130
Зарегистрирован: Чт дек 29, 2016 9:18 pm

Re: Синтез глицинатов

Сообщение vadim_chik » Ср июн 28, 2017 3:55 pm

amik писал(а):
Ср июн 28, 2017 3:14 pm
Чистый глицинат (+2) вероятно да, бесполезен, а глицинат "трёшка", как понимаю, еще апробируется?
Пока рано говорить о результатах. В отличии от предыдущего моего эксперимента, где я синтезировал "чачу", ГЖ +3 показывает себя как обычное, ничем особо не выделяющиеся железосодержащее удобрение.. Схоже с глюконатом железа. Но окрас листьев имеет свой оттенок, хотя и ничего примечательного. Но говорить о результате рано, понаблюдать еще надо с пару месяцев... А вот "чача".. это да... То, что у меня осталось в запасах от первого синтеза показывает прекрасные результаты. Жаль, что повторные эксперименты по синтезу чачи не дают такой же результат.. А оплачивать ее анализ я не буду. Обидно, что не могу вспомнить все тонкости удачного эксперимента.
PS Но с другой стороны, все свои неудачные эксперименты по синтезу чачи, я отвез на дачу и полил ими яблони. Так вот у меня яблони все зацвели, а у соседей отдыхают после прошлого урожайного года, не цветут почти
Я отрицаю возможность объективного познания действительности вследствие полной относительности всех наших знаний.

Ответить

Вернуться в «неорганическая химия и химия твердого тела / inorganic chemistry»

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 3 гостя