Ванадий

обсуждение проблем неорганической химии, неорганического материаловедения, химии твердого тела и всего, что с этим связано
inorgancis, materials and solid state chemistry for professionals
Ответить
Аватара пользователя
vadim_chik
Сообщения: 192
Зарегистрирован: Чт дек 29, 2016 9:18 pm

Ванадий

Сообщение vadim_chik » Пт апр 14, 2017 12:28 am

Уважаемые химики.
По случаю удалось раздобыть Ванадий (5) оксид и чистый ванадий. Интересует возможность перевести эти химикаты в какую нибудь растворимую соль. В наличии есть серная кислота, разбавленная. Можно что нибудь с ней наколдовать? Ну или подскажите какой нибудь метод не очень сложной реакции. Хотелось бы конечно так же знать как получить после реакции соль в сухом виде. В общем помогите получить что нибудь безопасное (на сколько это возможно) и растворимое. Спасибо )

PS Читал, что очень ядовит.. можно с ним дома работать или лучше на улице?
Я отрицаю возможность объективного познания действительности вследствие полной относительности всех наших знаний.

Аватара пользователя
amik
Сообщения: 23104
Зарегистрирован: Вс мар 05, 2006 9:32 pm

Re: Ванадий

Сообщение amik » Пт апр 14, 2017 8:27 am

Совсем безопасной работа с соединениями ванадия быть не может, но если не пить и пыль не глотать, то не смертельно :)
Сделать проще всего ванадат аммония NH4VO3 из оксида и разбавленного аммиака, а потом аккуратно высушить.
Также несложно с содой(или NaOH) или поташом(или KOH) изобразить соответствующую натриевую или калиевую соль.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)

Аватара пользователя
Авас Петяев
Сообщения: 268
Зарегистрирован: Вт апр 04, 2017 11:31 pm

Re: Ванадий

Сообщение Авас Петяев » Пт апр 14, 2017 9:48 am

Если есть в наличие муфельная печка и стандартные фарфоровые тигельки, то можно получить ванадаты натрия и калия сплавляя оксид или металл с содой или поташем (при 600-700°C металл окисляется на воздухе и под действием щелочи сразу переходит в расплав ванадата). Ванадаты очень легкоплавкие (эвтектика в системе Na2O-V2O5 лежит около 600°C , а в системе K2O-V2O5 - еще на 100°C ниже). После охлаждения расплава получаются красивые фиолетовые кристаллы, которые можно растворить в воде.

Аватара пользователя
vadim_chik
Сообщения: 192
Зарегистрирован: Чт дек 29, 2016 9:18 pm

Re: Ванадий

Сообщение vadim_chik » Пт апр 14, 2017 4:05 pm

amik писал(а):
Пт апр 14, 2017 8:27 am
Совсем безопасной работа с соединениями ванадия быть не может, но если не пить и пыль не глотать, то не смертельно :)
Сделать проще всего ванадат аммония NH4VO3 из оксида и разбавленного аммиака, а потом аккуратно высушить.
Также несложно с содой(или NaOH) или поташом(или KOH) изобразить соответствующую натриевую или калиевую соль.
Не хотел надоедать Вам.. Но раз уж ответили, не подскажете количество ингредиентов для обоих предложенных вами вариантов? Подробности проведения синтеза, если не затруднит. Спасибо
PS И заодно вопрос, сульфат ванадия сделать на коленке не получится?
Я отрицаю возможность объективного познания действительности вследствие полной относительности всех наших знаний.

Аватара пользователя
amik
Сообщения: 23104
Зарегистрирован: Вс мар 05, 2006 9:32 pm

Re: Ванадий

Сообщение amik » Пт апр 14, 2017 5:04 pm

vadim_chik писал(а):
Пт апр 14, 2017 4:05 pm
... не подскажете количество ингредиентов для обоих предложенных вами вариантов? Подробности проведения синтеза, если не затруднит.
Да всё одновременно просто и чрезвычайно сложно. Если просто, то из оксида V2O5 при реакции со щелочью образуются соли состава MeVO3, где Ме - одновалентный металл, натрий, калий и даже аммоний.
В общем виде V2O5 + 2NaOH --> 2 NaVO3 + H2O, отсюда рассчитывается весовое соотношение компонентов.
vadim_chik писал(а):
Пт апр 14, 2017 4:05 pm
PS И заодно вопрос, сульфат ванадия сделать на коленке не получится?
Беда в том, что их несколько штук разных, от разлагающегося просто при хранении сульфата ванадия(+2), до сульфата ванадила. Последний изобразить возможно без особых усилий, но боюсь, что это не сильно поможет для ваших целей.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)

Ответить

Вернуться в «неорганическая химия и химия твердого тела / inorganic chemistry»

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 16 гостей