Пойдут ли химические реакции?

[Daniel]

Люди, будьте добры, подскажите, пожалуйста, возможны ли следующие реакции:

1. Диспропорционирование рутената и перрутената калия в кислой среде на оксиды рутения (IV) и
(VIII):
2K2RuO4+2H2SO4=RuO2+RuO4+2K2SO4+2H2O
4KRuO4+2H2SO4=RuO2+3RuO4+2K2SO4+2H2O

2. Окисление гидроксида марганца (II) до перманганата калия с помощью тетраоксида рутения:
Mn(OH)2+5RuO4+6KOH=KMnO4+5KRuO4+4H2O

Спасибо заранее.

[Павел]

Перрутенат диспропорционирует практически сразу в любой среде, при нормальных условиях. Рутенат тоже в общем то не очень стабилен, при понижении pH, или нагревании, или просто при повышении концентрации рутената вываливается чёрное дерьмо, видимо это и есть оксид. Так что обе реакции идут.
Тетраксид очень нестабилен, окисляет всё подряд, в том числе и Mn.

[Engager]

А ты изменение энергии Гиббса посчитай и все видно будет

[MOZG]

А ты изменение энергии Гиббса посчитай и все видно будет

Не совсем так. Энергия Гиббса показывает вероятность протекания процесса.
А многие реакции, которым мы, можно сказать, обязаны жизнью, являются термодинамически запрещёнными (например, синтез ДНК или фотосинтез)

[MOZG]

Но если посчитать, хуже в любом случае не будет.