Востановл-е Fe(III) в Fe (II) редуцирующ сахарами. Возможно?

обсуждение проблем неорганической химии, неорганического материаловедения, химии твердого тела и всего, что с этим связано
inorgancis, materials and solid state chemistry for professionals
Ответить
Bizon
Сообщения: 167
Зарегистрирован: Ср май 18, 2005 4:44 pm

Востановл-е Fe(III) в Fe (II) редуцирующ сахарами. Возможно?

Сообщение Bizon » Пт апр 14, 2006 8:58 am

Вопрос такой

Водная среда
рН 7,5; 7; 6; 5; 4.

Будут альдегидные группы сахаров в-вливать Fe(III) в Fe (II)?

Iskander
Сообщения: 3151
Зарегистрирован: Чт июн 30, 2005 6:45 pm

Сообщение Iskander » Пт апр 14, 2006 12:27 pm

Восстановление однозначно пойдёт.

Вопрос только чем (альдегиды или гидроксилы) и насколько полно.

Не ферроглюкин ли часом делаем?

Аватара пользователя
avor
Сообщения: 12650
Зарегистрирован: Пн янв 24, 2005 1:13 pm

Re: Востановл-е Fe(III) в Fe (II) редуцирующ сахарами. Возмо

Сообщение avor » Пт апр 14, 2006 2:16 pm

Bizon писал(а):Вопрос такой

Водная среда
рН 7,5; 7; 6; 5; 4.

Будут альдегидные группы сахаров в-вливать Fe(III) в Fe (II)?
При указанных рН большинство железа III повалится в гидроксидный осадок. А он хреновасто восстанавливается.

Bizon
Сообщения: 167
Зарегистрирован: Ср май 18, 2005 4:44 pm

Сообщение Bizon » Пт апр 14, 2006 4:12 pm

Вопрос только чем (альдегиды или гидроксилы) и насколько полно
Нет гидроксилы в-вливать железо точно не будут
Не ферроглюкин ли часом делаем?
окисляем полисахариды
При указанных рН большинство железа III повалится в гидроксидный осадок
ну не большинство, а все (т.к. раствор сильно разбавлен)

Но вот в чем петрушка ведь свежий гидроксид должен не оч трудно восстанавливатся

т.е если такое возможно то он востанавливается, а возух его окисляеет а он опять...

гдето когдато я читал что с-ма железо 2 железо 3 интересный такой окислитель только вот где ?

alexchem
Сообщения: 359
Зарегистрирован: Ср фев 01, 2006 3:02 pm

Сообщение alexchem » Сб апр 15, 2006 7:38 pm

Но вот в чем петрушка ведь свежий гидроксид должен не оч трудно восстанавливатся

т.е если такое возможно то он востанавливается, а возух его окисляеет а он опять...

гдето когдато я читал что с-ма железо 2 железо 3 интересный такой окислитель только вот где ?
Электродный потенциал пары Fe(OH)3/FE(OH)2= -0,56 В, а пары Fe3+/Fe2+ =+0,771 В, так что гидроксид может и не окислить.
соли двузвалентного железа используются в реакции с перекисью водорода для генерирования гидроксил-радикалов (реактив Фентона)
А почему не используете систему Cu2+/Cu+?
Настоящее определяется прошлым, а будущее настоящим.

В теории различия между теорией и практикой нет, но на практике они есть.

Bizon
Сообщения: 167
Зарегистрирован: Ср май 18, 2005 4:44 pm

Сообщение Bizon » Пн апр 17, 2006 9:49 am

ну все- таки железа добавляется достаточно много и оно менее ядовито чем медь и вроде как легче удаляется в виде осадка и цвет продукта не марсианский
соли двузвалентного железа используются в реакции с перекисью водорода для генерирования гидроксил-радикалов (реактив Фентона)
очень оччень интересно. спасибо за идею

Аватара пользователя
slavert
Сообщения: 6688
Зарегистрирован: Сб янв 17, 2004 12:28 am

Сообщение slavert » Пн апр 17, 2006 5:15 pm

потенциалы надо пересчитывать с учетом АКТИВНОСТЕЙ (а не концентраций), рН и комплексообразования, задача в целом довольно сложная

Ответить

Вернуться в «неорганическая химия и химия твердого тела / inorganic chemistry»

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 12 гостей