У меня вот такой вопрос:
Я когда насыпал в раствор щевелевой кислоты ложку железного порошка то начел выделца газ (водород) на утро почти все железо растворилось и был блежно желтый осадок(скорее всего оксалата) я доьбавил перекись водорода осадок начел растворятца и раствор стал место бледно желтого цвета, зеленый!!! и чем больше я добовлял перекиси он все становился темнее! в конце он у меня стал почти черный...
что уменя получилось?
Fe+FeC2O4+H2O2=?
Потом я так-же провел следущий опыт:
Взял FeSO4 и налил не много конц. раствора щевелевой кислоты! все пошло как надо раствор пожелтел но осадок сразу не выпал(вероятно надо было подождать!) Но когда я добавил в раствор ложку щевелевой кислоты(не в растворе) раствор снова стал зеленый.
(уменя перекись 33%)
FeC2O4
FeC2O4
С Уважением, Серега
Красиво описано. Типа химических трактатов 19 века.
Конечно при реакции железа с щевелевой кислотой образуется малорастворимый оксалат железа(II). Он легко окисляется до комплексных оксалатов железа(III). При этом меняется цветовая гамма. Обратите внимание, что триоксалато феррат (III)(спасибо коллеге slavert за правильный термин) очень неплохо растворим в воде.
Ждем продолжения экспериментов
Конечно при реакции железа с щевелевой кислотой образуется малорастворимый оксалат железа(II). Он легко окисляется до комплексных оксалатов железа(III). При этом меняется цветовая гамма. Обратите внимание, что триоксалато феррат (III)(спасибо коллеге slavert за правильный термин) очень неплохо растворим в воде.
Ждем продолжения экспериментов
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Слово Менделеева - закон для юных химиковMendeleev писал(а):Так точно коллеги, оксалаты железа образует многочисленные, легко растворимые комплексы, кстати желтый оксалат железа 3, зеленеет на воздухе и без всякой перекиси.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
ага оксалатоферрат пустоты наверное, и кстати какой же у него катион во внешней сфере? не Fe3+ случаем? это скорее тогда оксалатом железа (III) называется Fe[Fe(C2O4)3] == Fe2(C2O4)3 , но из раствора его выделить нельзя: Fe2(C2O4)3 => 2FeC2O4 + 2CO2slavert писал(а):триоксалато феррат (III) какой-то получили
Не стой где попало, а то опять попадет.
C чистой щавелкой катионом будет водород. H3[Fe(C2O4)3].
Фоточувствительны многие соли оксаложелезной кислоты. Но обычно используют комплексные цитраты железа(III). Железо при этом восстанавливается до двушки и ловится реакцией с красной кровяной солью. Подобняя аммонийная соль даже входила в комплектацию набора "Юный химик", продававшегося с советские годы
На базе этого же процесса работали копировальные машины 40-80-х годов до повсеместного внедрения ксерокопирования. Копии при этом имели синий цвет берлинской лазури(или турнбуллевой сини), а многие инженеры старшего поколения до сих пор по привычке говорят не отксерить, а отсинить.
Все вышесказанное - IMHO.
Фоточувствительны многие соли оксаложелезной кислоты. Но обычно используют комплексные цитраты железа(III). Железо при этом восстанавливается до двушки и ловится реакцией с красной кровяной солью. Подобняя аммонийная соль даже входила в комплектацию набора "Юный химик", продававшегося с советские годы
На базе этого же процесса работали копировальные машины 40-80-х годов до повсеместного внедрения ксерокопирования. Копии при этом имели синий цвет берлинской лазури(или турнбуллевой сини), а многие инженеры старшего поколения до сих пор по привычке говорят не отксерить, а отсинить. Все вышесказанное - IMHO.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
не принципиальноslavert писал(а):Тут раньше был персонаж на форуме который утверждал что свободные протоны Н+ существуют только в трех средах - кажется в плазме, в межзведном простанстве и в фантазии некоторых студентов.катионом будет водород
Как катион в таких кислотах обычно именно что-то вроде Н5О2+ болтается
Fe[C2O4]33-
Carpe diem
Готов согласиться с некоторыми допущениямиslavert писал(а): Как катион в таких кислотах обычно именно что-то вроде Н5О2+ болтается
Согласен абсолютноpH<7 писал(а):не принципиально
Уровень вопроса не подразумевал серьезной научной дискуссии.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 6 гостей