Реакция оксида свинца (II) с водородом
Реакция оксида свинца (II) с водородом
Сколько тепла (кдж/моль) выделяется при реакции PbO+H2=Pb+H2O?
Оксид свинца (II) может быть двух модификаций (альфа и бета, при стандартных условиях это обычно альфа, но необязательно). Так вот при тех же стандартных условиях (и постоянном давлении) восстановление альфаоксида дает 66,53 кДж/моль, а бетаоксида чуть больше 68,23 кДж/моль. Но вообще-то количество выделяющегося тепла зависит ещё и от температуры при которой проходит реакция (а в данном случае и от того в каком виде из реакции выходит вода - жидкость или пар)
Последний раз редактировалось Petrovich Пт мар 05, 2004 7:57 am, всего редактировалось 2 раза.
Copyright © 2004. All Rights Reserved.
При постоянном давлении и постоянной температуре
deltaH=delte_f_H2O - delta_f_PbO.
Стандартные энтальпии образования воды и оксида свинца есть в любом термохимическом справочнике...
Прикинуть можно и так. Для оксида свинца эта порядка -200 кДж/моль (зависит от модификации, но не сильно - не больше пяти кДж/моль. Для красной должно быть побольше по абсолютной величине, чем для желтой).
Для жидкой воды энтальпия образования -286 кДж/моль.
Тогда deltaH = -286+200=-86 (кДж/моль). Помним про стандартные условия.
deltaH=delte_f_H2O - delta_f_PbO.
Стандартные энтальпии образования воды и оксида свинца есть в любом термохимическом справочнике...
Прикинуть можно и так. Для оксида свинца эта порядка -200 кДж/моль (зависит от модификации, но не сильно - не больше пяти кДж/моль. Для красной должно быть побольше по абсолютной величине, чем для желтой).
Для жидкой воды энтальпия образования -286 кДж/моль.
Тогда deltaH = -286+200=-86 (кДж/моль). Помним про стандартные условия.
Zwar weiss ich viel,
Doch möcht' ich alles wissen.
Doch möcht' ich alles wissen.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: Google [Bot] и 24 гостя