Получение гидроксида бария

[Перовскит]

То, что выход гидроксида бария был низкий, не удивляет - по справочнику, карбонат бария разлагается при 1450 С. Не думаю, чтобы глюкоза что-то существенно меняла, не те условия, чтобы получить карбид. Тут действительно нужно менять соль.

Борис, ты не прав. Прибавления угля, сажи, глюкозы сильно влияет на температуру разложения карбонатов щз металлов.

[Kirill]

А карбонат до оксида не разлагается при прокаливании?

Куда ж он денется. Но по хорошему 1100 нужно.

И

Элементарно сделать чистый оксид бария. В три стадии. Вначале гидрат перекиси из водного раствора (нитрат+аммиак +перекись водорода). Потом сушка до безводной перекиси бария. Ну и в заключении прокалка в инерте при 800. На выходе чистейший оксид.

Есть разница?????

[Kirill]

Я думаю, что речь идёт именно о синтезированном гидроксиде. Что купить его можно - это понятно, а вот получить самому, да с хорошим выходом - вот задача. Гидроксид бария, небось, старится, как и любой другой и именно получение его в виде оловой формы - вот задача, которая, как мне кажется, интересует Перовскита.

Опа. Что то я не подумал о формах разных. Оловая-оксоловая для гидроксида бария существуют? А растворимость его в воде....Что-то не пойму. Кирилл, поясни....

Мне кажется, что оловая или оксоловая фарма гидроксида - это не свойство гидроксида какого-нибудь конкретного металла, а общее понятие для гидроксидов вообще (как класса). Какая разница, что там за металл, колличество мостиковых (концевых) групп ОН или О - вот, что определяет их "оловость (оксоловость)". Так, что я думаю, что разница безусловно есть.
Да и взаимодействие различных форм по разному происходит.

[Himera]

Чистый BaO НЕ ПОЛУЧЕШЬ и при 1100

При 1100 в вакууме карбонат разлагается до оксида -- сам так делал. Но через перекись, наверное, проще, если печки с вакуумом нет.

[Mendeleev]

При 1100 в вакууме карбонат разлагается до оксида -- сам так делал.

То что он при этом разлагается полностью до оксида у меня сомнений нет, но ведь ты при этом должен был постоянно откачивать СО2 поршневым насосом, да и емкость должна быть прочной, например из жаропрочной стали 3-5мм. Всё это создаёт некоторые трудности для кустарного получения.

[Mendeleev]

повторить операцию до полного растворения того, что в осадке ( BaO и BaC2 ).

Если у тебя в смеси есть BaC2(в чём я сомневаюсь), то ты это можешь легко проверить, при добавлении воды он сразу начнёт шипеть выделяя горючий ацетилен.

[Mendeleev]

Бария гидроксид.

Пожалуй с магнием или барием определились, тогда едем дальше. Карбонат бария(при 1атм), как уже правильно было замечено в теме разлагается выше 1450грд. Смесь ВаСО3+С будет реагировать по реакции ВаСО3+2С=ВаС2+3СО(1150), полная реакция будет состоять из трех ВаСО3=ВаО+СО2(1450), ВаО+3С=ВаС2+СО(1600), СО2+С=2СО. У тебя же получилась смесь небольшого количества ВаО и большого количества не разложившегося ВаСО3, попробуй прилить к смеси кислоты, думаю будет неплохо шипеть.

[Kirill]

Бария или магния? Про магний Ваша тема уже была пару месяцев назад. А гидроксид бария восьмиводный проще купить. Стоит в России рублей 200-300 за кило.
То slavert. Зацените разницу с Aldrich

Что гидроксид, что оксид - страшно поглощают СО2 (уже после 20-30 минут на воздухе в них куча карбоната). А что происходит уже через пару часов с готовым гидроксидом на воздухе??? Да и, то, что он 8-ми водный - смех, и, то, как его в банку засунули без доступа воздуха.

[pH<7]

Может, у него карбид слишком дубовый?

Или просто карбонат не до конца.

[Kirill]

Может, у него карбид слишком дубовый?

Или просто карбонат не до конца.

Карбид - врядли, а вот карбонат не до конца - это уж наверняка.

[Mendeleev]

уже после 20-30 минут на воздухе в них куча карбоната

Насчет кучи эт ты погорячился, в 1м3 воздуха содержится всего 0.03% объёмных или ~0.5г CO2, отсюда нетрудно прикинуть сколько его вступит в реакцию скажем за час, если воздух неподвижный и поглотитель засыпан в банку, хотя там в данном случае и реагировать нечему- в основном то карбонат бария.

[Engager]

Зачем нужен весь этот гиморой? Гидрокись бария делается элементарно, обменной реакцией растворимой соли бария с гидрокисью натрия, калия или раствора аммиака:

BaCl2 + 2NaOH + 8H2O = 2NaCl + Ba(OH)2*8H2O (осадок)
BaCl2 + 2KOH + 8H2O = 2KCl + Ba(OH)2*8H2O (осадок)
BaCl2 + 2NH4OH + 8H2O = 2NH4Cl + Ba(OH)2*8H2O (осадок)

Выход почти количественный. Гидрокись бария плохо растворима в холодной воде и очень хорошо в горячей, легко может быть очищена перекристаллизацией.

[ZybrN]

врёшь. р-ция. BaCl2 + 2NH4OH + 8H2O = 2NH4Cl + Ba(OH)2*8H2O (осадок) не пойдёт. Мне нужен был бромид бария, так я его получал из бромида аммония и гирдоксида бария, даже без нагревания(школьный метод получения аммиака, тобишь классический - нагревание Ca(OH)2 с солями амония, а гидроксид кальция более слабое основание чем гидроокись бария).
С щелочами ут есть загвоздочка если они у мисье старые, или марки не ХЧ, ибо содержат карбонаты, правда что ему стоит профильтровать горячий раствор..................

[Engager]

а ты попробуй и сам убедишся... школьная химия твоя хромает

[ZybrN]

ну конешо нетути у меня хлорида, воспользовался ацетатом бария (то же хорошо растворимая соль). Ну не выпадает гидроксид бария, не выпадает ни при каких условиях.
Кстати, о нитрате бария, который тут Боцман посоветовал использовать: его можно получить из какой-нить хорошо растворимой соли быри, растворённой в кипящей воде и нитрата аммония. В осадок выпаде нитрат бария, при охлаждении.

[amik]

Конечно же гидроксид бария аммиаком не осадится. Иначе все учебники химии переписывать
Методы получения гидроксида бария прекрасно описаны в Позине "Технология минеральных солей" т.1 . Есть достоинства и недостатки. Так у осаждения солей бария NaOH - выход по барию 70%.
Красивый прием через трибарийсиликат. В общем смотрите сами.
Про перекись бария не забудьте - шибко чистый оксид будет.

[ZybrN]

amik
извинясь, а где можно енту книжечку в нете скачать? А то мне то же интересно, не смотря на то шо я органик

[Kirill]

amik
извинясь, а где можно енту книжечку в нете скачать? А то мне то же интересно, не смотря на то шо я органик

Кажется вот здесь есть http://hghltd.yandex.com/yandbtm?url=ht ... 1#YANDEX_8

[amik]

amik
извинясь, а где можно енту книжечку в нете скачать? А то мне то же интересно, не смотря на то шо я органик

www.rushim.ru в библиотеке. + поиск рулит

[ZybrN]

интересные книженции. токо про гидроксид бари во втором, а не в первом томе. Мне там два способа понравилось: через сульфидд бария и через карбонат со сплавленияем с песком и последующим гидролизом.