гибридизации

[god]

кто может отвечить на этот вопрос
Почему гибридидизация атомных орбиталей Бериллия в его соединениях никогда не существляется по типу sp3d2 ?
и во все какой металл может сушествляется по типу sp3d2 ?
скажите мне пожалуйста !

[vd]

Кто-нибудь может это перевести?

[ИСН]

Ну а что Вы хотите, vd, здесь при входе на форум не спрашивают диплом , так что школьных вопросов полно, и это ещё далеко не худший. Товарищ желал, очевидно, услышать, что у бериллия sp3d2-гибридизация невозможна за неимением d-орбиталей, а возможна она у тех элементов, у которых на валентном уровне таковые есть, и до 18-электронной конфигурации рукой подать. Вот Fe(+2) как раз подойдёт.
А русский язык... Эх! Что говорить...

[god]

я не знаю, почерму ты(vd) не понимать
и ИСН сказал "возможна она у тех элементов, у которых на валентном уровне таковые есть, и до 18-электронной конфигурации " но вот не правино . например Mg у него только 12 электронов, но пройдёт. Давай объянить мои товарищи?

[ИСН]

Э, мелочи, не всем же быть ровно 18-электронными. Главное, должны иметься в наличии d-орбитали. Если их нет, то гибридизация (блин, ненавижу слово) sp3d2 невозможна.

[Zomber]

Почему гибридидизация атомных орбиталей Бериллия в его соединениях никогда не существляется по типу sp3d2 ?

Вообще-то и у Be можно предположить наличие d-орбиталей, правда, они лежат высоковато по енергии (несопоставимо с s и p). Поэтому и говорят, мол, их нет.
А гибридизуются тока близкие по енергии орбитали к тому же с возможно малой диффузностью.

[Вождь]

Вообще-то и у Be можно предположить наличие d-орбиталей, правда, они лежат высоковато по енергии (несопоставимо с s и p). Поэтому и говорят, мол, их нет.
А гибридизуются тока близкие по енергии орбитали к тому же с возможно малой диффузностью

И выпендрились г-да химики ...

Я думаю, что в данном случае мне следует для большей понятности ответить по английски, я так понимаю.

Answering your question, you got first of all to consider the term - hybridization, that describes nothing more, but a model of explaining bonding concepts. According to this model atomic orbitals upon bringing them to the external field of, let`s say, another field of different atom, change themselves in order to "fit" their orbitals for stronger and more stable bond to occur. Now, Be orbitals include only 2s and 2p, which means that ideally it would be able to use only these orbitals for the hybridization, resulting of maximum sp3 hybridization allowed. On the other hand Fe has in addition a 3d to 3s and 3p orbital, so thre would be a total of 9 valence hybridized orbitals allowed for Fe - sp3d5 maximum hybridization.

It is also important to mention, that when we talk about such metals as Fe, we usually don`t use hybridization model, because it does`nt explain a lot, so there is another one called Crystal Field Theory, that comes directly from Molecular Orbitals.

Hopefully, it`s useful.