СoNH4PO4*H2O

[Nil admirari]

Приветствую коллеги! Требуется методика получения.
Интересует растворимость в воде. Устойчивость к разбавленным органическим кислотам и разбавленным щелочам - примерно в интервале рН = 6-8 он устойчив?
Спасибо!

[Nil admirari]

И еще один подвопрос:
Ni3(PO4)2 и Co3(PO4)2 устойчивы в интервале рН = 6-8? Есть ли органические кислоты которые могут растворять эти фосфаты за счет комплексообразования (кроме диметилглиоксима)?

Благодарю за ответ!

[amik]

Общий принцип получения есть в Аналитической химии кобальта.

кобальт-аммоний фосфат.jpg

Получал когда-то кобальтаммонийфосфат при разделении системы кобальт-никель. Красивые красно-фиолетовые кристаллы с блеском.
Делалось вливанием соли кобальта в щелочной(аммиачный) раствор фосфата аммония при нагревании до 50-60град, иначе получался аморфный, трудно фильтрующийся продукт. Никель при этом преимущественно оставался в маточнике т.к. его аммиачные комплексы существенно прочнее.
Растворимость CoNH4PO4 очень мала, но не нулевая. Щелочами и кислотами разлагается.

Есть ли органические кислоты которые могут растворять эти фосфаты за счет комплексообразования

Из органических кислот-комплексообразователей пригодна лимонная.

[Nil admirari]

Большое спасибо Александр! Как всегда выручаете.

То есть лимонная кислота растворяет фосфаты кобальта и никеля?

[amik]

Должна растворять, как и любая не совсем уж слабая кислота.
О комплексообразовании имеет смысл судить в области рН от 4 и выше, хотя лучше это проверить на реальных объектах.
Фосфаты кобальта должны растворяться также и с трилономБ и аналогичными комплексонами.

[amik]

Вдогонку.
Достаточно подробно про получение фосфатов кобальта есть в книге Химия и технология пигментов, страницы прикладываю.

[Nil admirari]

Александр а у вас есть эта книга "Химия и технология пигментов" в электронном виде? Был бы вам крайне признателен если бы вы ее сюда выложили, чтобы вопросов по этой теме не возникало. Спасибо!

[amik]

Угу, полезная книжка. На 20Мб, поэтому сюда не выкладываю

Код: Выделить всё

http://bookfi.org/book/478824

[Nil admirari]

Сердечно благодарен! Книжка стоящая.

[amik]

На всякий случай. В лимонке растворяется замечательно, да и в уксусной, где фактор комплексообразования можно исключить, тоже.

[Nil admirari]

Co3(PO4)2 и Ni3(PO4)2 через сутки после осаждения действительно растворились в 8% растворе уксусной кислоты.
Это так понимать? Уксусная слабее фосфорной, да и комплекса быть не должно. Нарпимер с лимонной будет комплекс это понятно, но с уксусной то почему?

[Nil admirari]

Еще интересный момент.
Если вливать раствор CoCl2 в раствор (NH4)3PO4, то есть избыток остается фосфата аммония, то выпадает фиолетовый осадок, который потом становится розовым.
Если наоборот вливать раствор (NH4)3PO4 в раствор CoCl2, то есть остается избыток хлорида кобальта, то выпадает фиолетовый осадок, который потом становится сиреневым.
А вот если в качестве осадителя использовать Na3PO4, то нет разницы что во что вливать, образуется фиолетовый осадок, который при стоянии не меняет цвет.
Как обяснить эти метаморфозы с модификациями?

И еще. Если приливать раствор MnCl2 к раствору Na3PO4, то есть остается избыток фосфата натрия, то осадок выпадает белый, но затем темнеет (из-за окисления). А вот если наоброт, то есть оставить избыток хлорида марганца, то осадок не темнеет.
В чем дело? Из-за кислой среды MnCl2?

При добавлении раствора K2HPO4 к солям кобальта и никеля осадка не образуется :blink: Такое может быть? Или значит это у меня не K2HPO4?

[amik]

Co3(PO4)2 и Ni3(PO4)2 через сутки после осаждения действительно растворились в 8% растворе уксусной кислоты.
Это так понимать? Уксусная слабее фосфорной, да и комплекса быть не должно. Нарпимер с лимонной будет комплекс это понятно, но с уксусной то почему?

Здесь надо сравнивать силу уксусной и фосфорной не по первой, а по второй или третьей константе диссоциации.
Уксусная Ка=1.7*10^-5
Фосфорная К₂=6.2*10^-8, К₃=5.0*10^-13
Т.е. добавление уксусной способно перевести среднюю соль фосфорной кислоты в, как правило, растворимый дигидрофосфат.
Но это теория, практика бывает и покруче

[amik]

Или значит это у меня не K2HPO4?

Пока проверьте рН. У K2HPO4 должна быть слабощелочная реакция.

[amik]

А вот если в качестве осадителя использовать Na3PO4, то нет разницы что во что вливать, образуется фиолетовый осадок, который при стоянии не меняет цвет.
Как обяснить эти метаморфозы с модификациями?

Различным рН раствора солей и возможностью образования двойной соли, которой с натрием вроде нет . С фосфатом натрия гарантированно образуется трехзамещенный фосфат кобальта, а с фосфатом аммония - кобальтаммонийфосфат, который при нагревании(или стоянии) переходит в кристаллическую модификацию, имеющую характерный цвет.

[antabu]

У кобальта во внутренней координационной сфере допустим, вода, окраска - розовая. Если в растворе - некоторое количество аммиака (как в случае (NH4)3PO4) он может ступенчато замещать воду. А нигде не сказано, что фосфат тоже может быть у кобальта во внутренней сфере? Наверно, не одна диссертация написана по таким системам.

[Nil admirari]

Благдарю за ответы! Возник еще вопрос:
Почему Cr2O3 является канцерогеном при нанесении на кожу? Он же нерастворим в кислотных и щелочных системах клетки.

[amik]

Коллега, это уже совсем из другой области. Спрашивайте в биохимии
Кстати, про фосфаты можно еще много всего написать.

[Droog_Andrey]

Почему Cr2O3 является канцерогеном при нанесении на кожу? Он же нерастворим в кислотных и щелочных системах клетки.

Предположу, что его микрочастицы чего-то там катализируют не туда, куда надо.