как приготовить H2CrO4

[maks]

собственно вопрос

можно ли
если да , был бы благодарен за процедуру

[amik]

В свободном виде не существует.
С точки зрения стехиометрии это эквимолярная смесь CrO3 и H2O, но из-за склонности к полимеризации в водных растворах будет что угодно, но не хромат-ион. Дихромат, трихромат и т.д.

[Droog_Andrey]

А интересно кстати, что будет, если хромат бария с сернягой прокипятить...

[amik]

Равновесие...
Могу в принципе завтра попробовать

[Droog_Andrey]

Думается мне, избыток BaCrO₄ из разбавленной серняги должен вытащить львиную долю сульфата. Попробую и я на днях

[GreenWorld]

А просто триоксид в воде растворить ?

[stallker]

Хромовая кислота ( Н2СгО4) используется при электролитическом хромировании, получается растворением хромового ангидрида в воде.
В промышленном ангидриде присутствует некоторое количество серной кислоты, излишек которой корректируют углекислым барием.

[Droog_Andrey]

А просто триоксид в воде растворить ?

Дык а где его взять-то?

[amik]

Дык у многих он есть, или делается по-простому из бихромата с сернухой. Недавно уважаемый коллега Upstream бочонок CrO3 предлагал самовывозом

Да, с хроматом бария все получается, хромка в растворе, сульфат в осадке.

[radical]

А просто триоксид в воде растворить ?

Дык а где его взять-то?

Хромовый ангидрид - вполне обычный реактив. да и в технике применяеется широко (хромирование). Получается из бихромата легко, труднее его отфильтровать и промыть от серной.
А в органике для окисления обычно применяют как раз не хромовую, а CrO₃ в уксусной, или хромат/бихромат, если в водной срееде.

[Droog_Andrey]

Получается из бихромата легко, труднее его отфильтровать и промыть от серной.

Ну вот я потому и предложил хроматом бария сульфаты сразу связывать. Проще получается

Правда, бария может быть жалко.

[amik]

Не проще. Сульфат бария может получиться в виде плохо фильтрующегося осадка + легко ошибиться в стехиометрии, перелив серную кислоту. Причем хром уже успевает перейти в раствор т.к. дихромат бария неплохо растворим в воде.
Думаю, что для коллеги maks достать хромовый ангидрид не составит проблемы

[SkydiVAR]

Простите, коллеги, не удержался.
Два вопроса:
1. Чем смущает присутствие следов серняги? Для оргсинтеза (скажем, окисление вторичного спирта в кетон в присутствии уже защищенной, скажем, этиленкеталем, кетогруппы) обыкновенно используется пиридиний дихромат или хлорхромат. Если кислотолабильных групп нет - тем более безразлично наличие или отсутствие следов серняги.
2. Ежели вдруг следы серняги критичны (ну, вдруг чего засульфирует или окислит "криво") - тогда, вероятно, будут некритичны следы хромата/дихромата бария.
Вариант реакции/субстрата, которые были бы критичны к обоим реагентам я вот так навскидку придумать не могу.
ЗЫ:

А в органике для окисления обычно применяют как раз не хромовую, а CrO₃ в уксусной, или хромат/бихромат, если в водной срееде.

CrO₃ в водной серняге 2,67М известен как реактив Джонса. Окисляет спирты до альдегидов и кетонов в водном ацетоне.

[GreenWorld]

Если вдруг следы серки мешают, наверное можно слегка погреть покупной хромовый ангидрид в вакууме.

[maks]

Дык у многих он есть, или делается по-простому из бихромата с сернухой. Недавно уважаемый коллега Upstream бочонок CrO3 предлагал самовывозом

Да, с хроматом бария все получается, хромка в растворе, сульфат в осадке.

органики любят процедуры ,особенно неорганические

[maks]

да, достать CrO3 не есть большая проблемма

[ximicat]

Если вдруг следы серки мешают, наверное можно слегка погреть покупной хромовый ангидрид в вакууме.

И как Вы думаете, что быстрее улетит?Не думаю, что серная...

[GreenWorld]

Думаете хромой полетит раньше ? Стало быть, это будет сублимация - так или иначе какое-то разделение всё равно случится.