Константа равновесия в гетерогенных реакциях
-
- Сообщения: 1
- Зарегистрирован: Вс ноя 04, 2018 10:48 pm
Константа равновесия в гетерогенных реакциях
Пока разбирался с константой равновесия в реакции CaCO3 = CaO + CO2 заметил вот что: во всех источниках, которые я видел, её считают через парциальное давление, т.е. K=p(CaO)*p(CO2)/p(CaCO3)=p(CO2). Однако при таком выражении константа равновесия величина отнюдь не безразмерная, а в выражении стандартной гиббсовой энергии G0=-RTln(K) K стоит под логарифмом, т.е. должна быть безразмерной. Что пошло не так и где?
Re: Константа равновесия в гетерогенных реакциях
Все нормально. Когда константа равновесия имеет размеренность, энергию Гиббса считать можно, но нужно использовать принятые для этого единицы концентрации. В растворе - моль/л, в газофазных реакциях - не знаю, не интересовался никогда.
Re: Константа равновесия в гетерогенных реакциях
для газофазных стоит напомнить что Pa=J/m3
Re: Константа равновесия в гетерогенных реакциях
а они и есть безразмерные. Там должны стоять (строго говоря) p/p0, где p0 - "стандартное" давление, для которого рассчитывается G0. Другое дело, что по принятому p0=1 атм. Если давления будете ставить в Па, G0 будет другим.b_frolikov писал(а): ↑Вс ноя 04, 2018 10:54 pmПока разбирался с константой равновесия в реакции CaCO3 = CaO + CO2 заметил вот что: во всех источниках, которые я видел, её считают через парциальное давление, т.е. K=p(CaO)*p(CO2)/p(CaCO3)=p(CO2). Однако при таком выражении константа равновесия величина отнюдь не безразмерная, а в выражении стандартной гиббсовой энергии G0=-RTln(K) K стоит под логарифмом, т.е. должна быть безразмерной. Что пошло не так и где?
-
- Сообщения: 213
- Зарегистрирован: Вт окт 16, 2018 9:12 pm
- Контактная информация:
Re: Константа равновесия в гетерогенных реакциях
Константа равновесия K обычно выражается через парциальные давления (иными долями полного давления). Величина парциального давления безразмерна, и, очевидно, не зависит от единиц измерения. Это в полной мере так для идеальных газов. Для неидеальных газов есть нюанс: там должны быть, в принципе, использованы парциальные фугитивности. Они сами по себе будут зависеть от полного давления (причём неважно, какие единицы измерения приняты - главное знать саму функцию f(P)), но это опять таки не привносит размерности.b_frolikov писал(а): ↑Вс ноя 04, 2018 10:54 pmПока разбирался с константой равновесия в реакции CaCO3 = CaO + CO2 заметил вот что: во всех источниках, которые я видел, её считают через парциальное давление, т.е. K=p(CaO)*p(CO2)/p(CaCO3)=p(CO2). Однако при таком выражении константа равновесия величина отнюдь не безразмерная, а в выражении стандартной гиббсовой энергии G0=-RTln(K) K стоит под логарифмом, т.е. должна быть безразмерной. Что пошло не так и где?
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 14 гостей