В задаче для данной гомогенной реакции: A+B<=>C+D определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью /\H и /\S можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ С (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют).
Уравнение реакции: С2H6(г)=C2H4(г)+H2(г)
С, моль/л: А = 1; В = -
Кто сможет помогите решением, буду очень благодарен!
гомогенная реакция
гомогенная реакция
Последний раз редактировалось Attila Вс апр 30, 2006 12:17 pm, всего редактировалось 1 раз.
"Я торжественно клянусь, что сегодня не напьюсь!"
Re: Люди помогите несчастному человеку!
Во первых, переименуйте тему, а то модераторы Вам устроят ай-яй, и правильно сделают, и на мой взгляд тему гужно поместить в физ. химию.Attila писал(а):В задаче для данной гомогенной реакции: A+B<=>C+D определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью /\H и /\S можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ С (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют).
Уравнение реакции: С2H6(г)=C2H4(г)+H2(г)
С, моль/л: А = 1; В = -
Кто сможет помогите решением, буду очень благодарен!
Ну а теперь по задаче.
1. Находим изменение энтальпии реакции по закону Гесса.
2. Аналогично находим изменение энтропии
3. Находим температуру по уравнению Гиббса - Гельмгольца, при которой изменение энергии Гиббса равно нулю.
4. По уравнению изотермы химической реакции (Вант - Гоффа) находим численное значение константы равновесия.
5. Записываем выражение для константы равновесия и с помощью него рассчитываем равновесные концентрации.
По моему, этот вопрос уже был на форуме.
Настоящее определяется прошлым, а будущее настоящим.
В теории различия между теорией и практикой нет, но на практике они есть.
В теории различия между теорией и практикой нет, но на практике они есть.
Уравнение изотермы дельтаG=-RTlnK0, т.к. дельтаG=0, то К0=1Attila писал(а):Извини, а можно подробнее по 4 и 5 пунктам?
Выражение для стандартной константы равновесия дегидрирования этана:
К0=n(этилен)*n(водород)/n(этан)
n -равновесные количества моль
Допустим, что прореагировало х моль этана, тогда количество этилена, а равно и количество водорода стало тоже х, а количество этана n-x. Подставляем значения в выражение для константы равновесия и решаем полученное квадратное уравнение уравнение:
(x*x)/(n-x)=1
При n=1, получим х=0,618 моль.
Второй корень - отрицательный и физического смысла не имеет.
Если надо найте непременно концентрации участников реакции, тогда надо перевести величину К0 в Кс. Формула есть любом серьезном учебнике по физ. химии. Порядок расчетов при этом не изменится. Но нужно знать в каких условиях проводится реакция: изобарных или изохорных.
Задача решена.
Настоящее определяется прошлым, а будущее настоящим.
В теории различия между теорией и практикой нет, но на практике они есть.
В теории различия между теорией и практикой нет, но на практике они есть.
Какое dG? Уравнение в интегральной форме.protey писал(а):Эээ... А там не dG нулевое в левой части? Соответственно К0 никак не 1.alexchem писал(а): Уравнение изотермы дельтаG=-RTlnK0, т.к. дельтаG=0, то К0=1
to protey Каков ваш вариант решения?Температурной зависимостью /\H и /\S можно пренебречь.
Настоящее определяется прошлым, а будущее настоящим.
В теории различия между теорией и практикой нет, но на практике они есть.
В теории различия между теорией и практикой нет, но на практике они есть.
Собственно меня только вот эта часть смущает
Какое dG? Уравнение в интегральной форме.
Извиняюсь - читать как дельта G нулевое.
так как тогда концентрации в точке равновесия не зависят от исходных веществ а только от исходной концентрации.alexchem писал(а): т.к. дельтаG=0, то К0=1
Какое dG? Уравнение в интегральной форме.
Извиняюсь - читать как дельта G нулевое.
Нам разум дал стальные руки-крюки.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 5 гостей