коррозия металла
коррозия металла
1) С одинаковой ли скоростью будет покрываться ржавчиной железный предмет в пресной и морской воде? Ответ обоснуйте и приведите уравнения электродных процессов
2)Будет ли коррозировать алюминий в деаэрированном водном растворе с pH 8? Рассчитайте при Т=298 К ЭДС коррозионного гальванического элемента, приняв относительную активность ионов коррозирующего металла равной 0.00005 моль/л
Буду очень благодарен, очень срочно надо(( хоть что-то
2)Будет ли коррозировать алюминий в деаэрированном водном растворе с pH 8? Рассчитайте при Т=298 К ЭДС коррозионного гальванического элемента, приняв относительную активность ионов коррозирующего металла равной 0.00005 моль/л
Буду очень благодарен, очень срочно надо(( хоть что-то
Re: коррозия металла
На данном форуме правилом хорошего тона считается наличие собственных мыслей по поводу предложенных задач. От начала до конца за Вас, судя по всему, решать никто ничего не будет.ace писал(а):1) С одинаковой ли скоростью будет покрываться ржавчиной железный предмет в пресной и морской воде? Ответ обоснуйте и приведите уравнения электродных процессов
2)Будет ли коррозировать алюминий в деаэрированном водном растворе с pH 8? Рассчитайте при Т=298 К ЭДС коррозионного гальванического элемента, приняв относительную активность ионов коррозирующего металла равной 0.00005 моль/л
Буду очень благодарен, очень срочно надо(( хоть что-то
Р.S. скорее всего корроДирующего, а не коррозирующего
Я уже все решил, и не пытайтесь сбить меня с толку фактами!
В общем, посчитайте, посчитайте... А потом еще можно учесть, что алюминий всегда покрывается на воздухе очень плотным слоем оксида, которому в деаэрированной воде при рН8 ничего не грозит, и не даст он вообще алюминию корродировать. И электрохимическое равновесие не будет устанавливаться, соответственно разговор об ЭДС в принципе не корректен. Можно привести любое значение для этой ЭДС, совершенно с потолка. Если препод будет возражать, пусть сам его реально померит. Только в ячейке с разделенными катодным и анодными процессами: алюминиевый электрод (анод) плюс платиновый электрод (катод), на котором будет водород выделяться. Если будет... Короче, задача некорректно сформулирована, ибо ЭДС корродирующего алюминиевого электрода в принципе не определяется из-за отсутствия равновесия в системе алюминий - ионы алюминия. А установлению этого равновесия мешает плотный оксид. Возьмите любой учебник по физхимии или электрохимии, там всегда говорится: ЭДС можно измерить только при наличии равновесий на всех межфазных границах раздела, имеющихся в гальваническом элементе. В общем, туфта это, а не задача, гнилая схоластика. А преподу надо алюминий хотя бы на цинк поменять, да и то не фонтан будет.
Да ничего. Достали уже задачи, абсолютно ничего с реальностью не имеющие. Приносили как-то задачки, какой-то умник задумал их предложить на олимпиаде для школьников. То есть еще не предложил, попросил их проверить. Условие примерно такое: есть сплав меди с золотом, рассчитать, при каком содержании золота сплав начнет растворяться в кислоте? Смысл, понятно, такой: есть уравнение Нернста (все то же!), мы подставляем в него концентрацию меди в сплаве медь-золото и смотрим, при каком содержании меди потенциал сравняется с потенциалом выделения водорода. Ну и выходит, что ювелирный, в общем-то, сплав должен бодренько растворяться в солянке. Это же полный абсурд! И попробуйте такому задачеизобретателю объяснить, что это бред: уравнению Нернста ведь это не противоречит!
Не совсем понятно, какова активность меди в сплаве золото-медь, а замена ее концентрацией не всегда корректна.MONSTA писал(а):Да ничего. Достали уже задачи, абсолютно ничего с реальностью не имеющие. Приносили как-то задачки, какой-то умник задумал их предложить на олимпиаде для школьников. То есть еще не предложил, попросил их проверить. Условие примерно такое: есть сплав меди с золотом, рассчитать, при каком содержании золота сплав начнет растворяться в кислоте? Смысл, понятно, такой: есть уравнение Нернста (все то же!), мы подставляем в него концентрацию меди в сплаве медь-золото и смотрим, при каком содержании меди потенциал сравняется с потенциалом выделения водорода. Ну и выходит, что ювелирный, в общем-то, сплав должен бодренько растворяться в солянке. Это же полный абсурд! И попробуйте такому задачеизобретателю объяснить, что это бред: уравнению Нернста ведь это не противоречит!
Не важно, что о вас говорят современники, важно что о вас скажут потомки
Я немного не о том. Уравнение Нернста остается справедливым, если вместо концентрации использовать активность. Вы неправы в этом. А то, что автор заменил активность концентрацией - так это не его совести и старик Нернст тут вовсе не при чемMONSTA писал(а):Так в этом и дело!
Не важно, что о вас говорят современники, важно что о вас скажут потомки
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 14 гостей