Помогите получение азотнокислого бария

[Nik458+9]

Для создания реактива азотнокислого бария (который используется для вычисления SO4) в пособии написано, что необходимо в 8% раствор азотнокислого бария добавить концентрированной соляной кислоты, но работа с концентрированной соляной кислотой возможна только под вытяжкой, как я знаю, которой у нас нет, как и самой кислоты нужной концентрации. Но есть HCL 0,1 моль/л, возможно ли как нибудь получить данный реактив используя соляную кислоту такой концентрации? И если да, то каким образом?

[amik]

Можете текст методики привести? Зачем нужна соляная кислота "для создания реактива азотнокислого бария" ?
ИМХО только для подкисления среды.

[Nik458+9]

Можете текст методики привести? Зачем нужна соляная кислота "для создания реактива азотнокислого бария" ?
ИМХО только для подкисления среды.

"Барий азотнокислый, 8% раствор. К 100 мл 8%-ного раствора Ba(NO3)2 прибавляют 3 мл концентрированной соляной кислоты"
Данный реактив я использую для обнаружения SO4 в мутномерной пробирке

[amik]

C разбавленной кислотой не получится. Объём раствора с концентрацией 0,1 моль/л HCl, эквивалентное 3 мл концентрированной кислоты, составляет ~ 300 мл, что не вписывается в заданную концентрацию, даже если готовить раствор Ba(NO3)2 на чистой 0,1 М кислоте.

[Nik458+9]

C разбавленной кислотой не получится. Объём раствора с концентрацией 0,1 моль/л HCl, эквивалентное 3 мл концентрированной кислоты, составляет ~ 300 мл, что не вписывается в заданную концентрацию, даже если готовить раствор Ba(NO3)2 на чистой 0,1 М кислоте.

Заранее извините за глупый вопрос, но т.е. как я понимаю если кислота будет c концентрацией хотя бы 0,3 моль/л, то приготовление данного раствора возможно чисто на HCL, то есть 8 г Ba(NO3)2 на 100 мл HCL концентрацией 0,3 моль/л, или я чего то не понимаю?

[amik]

Вопрос совсем не глупый, а вполне естественный в вашей ситуации. Заменить на более крепкую кислоту конечно можно, если сможете раздобыть, например, из фиксанала. Упаривать более слабую также возможно, но не в отсутствие тяги - кислота, хоть и слабенькая, частично летуча.

[amik]

В дополнение. Кажется немного странным использование нитрата бария, поскольку обычно в качестве соли используется хлорид.
Методика самостоятельно разработана или есть какой-либо нормативный документ?

[Nik458+9]

В дополнение. Кажется немного странным использование нитрата бария, поскольку обычно в качестве соли используется хлорид.
Методика самостоятельно разработана или есть какой-либо нормативный документ?

В качестве нормативного документа используется очень старое пособие точное название которое я Вам сейчас не скажу, но звучит оно примерно как "Методы химического анализа в поле"
Спасибо за совет, в наличии есть стандарт-титр, завтра попробую вычислить концентрацию HCL в нем, т.к. насколько помню она там не написана, и сделать реактив при помощи добавления сухого нитрата бария непосредственно в него

[amik]

В фиксанале обычно содержится количество кислоты для приготовления 1 литра раствора с концентрацией 0,1 моль/л, т.е. в одной ампуле 0,1 моль HCl или в пересчёте ~ 9 мл концентрированной. Тогда для подкисления вашего раствора стоит взять 1/3 содержимого ампулы с фиксаналом.
Методиками рекомендую пользоваться современными, поскольку в серьёзной работе сослаться на древние и, зачастую отменённые, не удастся. Посмотрите в яндексе или гугле по ключевым словам "гравиметрическое определения сульфатов". Методики адаптированы под различные объекты анализа: грунт, вода и т.д.