Задачи ( на компл.образование, Red/Ox, концент.)

[Poloniy]

Приветствие!
Выношу на обозрение свой позор.
Помогите решить или намекните на решение сл. задач:

1) В 2-М растворе KNCS содержится 0,1 М Fe[(NCS)5]2- . Какую концентрацию цианид иона нужно создать, чтобы концентрация Fe[(NCS)5]2- понизилась до 10^-6 М ?

b(Fe[(NCS)5]2-)=1.7*10^4
b(Fe[(CN)6]3-)=10^31

2)Вычислите константу равновесия р-ции между KMnO4 и KI при PH=2
E(станд.)(I2,I-)=0,54 B
E(станд.)(МnO4, Mn2+)=1,51 B

3)Титр р-ра Сe(SO4)2 по Na2C2O4 равен 0,0067г/мл .Вычислить молярную концентрацию эквивалента сульфата церия (наверно Се(SO4)2 )

P.S. Уже нет сил решать, третий раз и неверный...

[arkansas]

1. Записываете равновесие, определяете его константу из заданных констант устойчивости, считаете [CN-] из полученного алгебраического уравнения. Все остальные концентрации либо даны, либо определяются из соображений материального баланса. (Это просто, если учитывать устойчивость только указанного роданидного комплекса и принимать все коэффициенты активности за 1)
2. Запишите уравнение Нернста для потенциала каждой полуреакции, получите из них выражение для константы равновесия (по определению) и вспомните условия наступления равновесия.