Про жесткость
Про жесткость
Подскажите плз, как определять жесткость в присутствии большего количества меди?
про то же
методика обычная с индикатором кислотным хром темно-синим, комплексонометрическая
но вот индикатор должен изменять окраску от красной до синесереневой при титровании трилоном, а он зеленый и вообще не меняет цвет
но вот индикатор должен изменять окраску от красной до синесереневой при титровании трилоном, а он зеленый и вообще не меняет цвет
Элементарно, Ватсон
Точно определить количество меди (например иодометрией или фотометрией окрашенных комплексов), подобрать какой-нибудь более подходящий индикатор и сбить баланс всех ионов.
Второй способ - гравиметрия, хотя это долго и очень нудно.
Третий - атомно-адсорбционная спектроскопия. Сразу даёт количества ионов.
Четвёртый - экзотика, не уверен что исследованная. Эмиссионная фотометрия пламени.
Пятый - полёт фантазии обременённой знаниями
Точно определить количество меди (например иодометрией или фотометрией окрашенных комплексов), подобрать какой-нибудь более подходящий индикатор и сбить баланс всех ионов.
Второй способ - гравиметрия, хотя это долго и очень нудно.
Третий - атомно-адсорбционная спектроскопия. Сразу даёт количества ионов.
Четвёртый - экзотика, не уверен что исследованная. Эмиссионная фотометрия пламени.
Пятый - полёт фантазии обременённой знаниями
-
eukar
Теоретически:есть подозрение на несвежесть сульфида натрия... может вообще это влиять???
Na2S + CO2 + H2O -> NaHS + NaHCO3
Тогда осадка не будет, в принципе, такой раствор и пахнуть не должен, если же пахнет, то может там меди и нет, а дело в чем-то другом... Вы уверены, что там именно медь во всем виновата?
если абстрагироваться от меди, там есть ещё один вопрос который меня заботит: добавлять по каплям аммиак (для коагуляции железа) пока не выпадет гидроокись. Я как ни силилась её разглядеть, никак не смогла, но когда промываешь фильтр она там остается, правда едва видно. И когда же прекращать лить аммиак если в растворе гидроокись неразличима?
Извиняюсь, что долго не писал.
По поводу балансов.
В теории всё просто. По определению меди иодометрически - имеем x моль меди.
По комплексонометрии имеем y моль ионов. В это количество входит и медь и магний и кальций (и всё остальное, что есть в растворе, так как из обсуждения похоже что там нашлось ещё и железо...)
y = x + количество кальция и магния. Элементарная арифметика - и находим искомое.
На практике балансы имеют противное свойство не сходиться.
Так что если реактивы не ХЧ и есть большая случайная погрешность, то намучаетесь вдоволь.
Аммиаком так железо не скоагулируешь. (Испытано
) Проще сразу застрелиться. Там получается коллоид, который не падает в осадок, не фильтруется и вообще слабо убивается.
Предложение по анализу. Если там такая чача - то поможет только атомная абсорбция. Подбирать методики, а потом сбивать балансы - это как минимум месяц работы.
По поводу балансов.
В теории всё просто. По определению меди иодометрически - имеем x моль меди.
По комплексонометрии имеем y моль ионов. В это количество входит и медь и магний и кальций (и всё остальное, что есть в растворе, так как из обсуждения похоже что там нашлось ещё и железо...)
y = x + количество кальция и магния. Элементарная арифметика - и находим искомое.
На практике балансы имеют противное свойство не сходиться.
Так что если реактивы не ХЧ и есть большая случайная погрешность, то намучаетесь вдоволь.Аммиаком так железо не скоагулируешь. (Испытано
) Проще сразу застрелиться. Там получается коллоид, который не падает в осадок, не фильтруется и вообще слабо убивается.Предложение по анализу. Если там такая чача - то поможет только атомная абсорбция. Подбирать методики, а потом сбивать балансы - это как минимум месяц работы.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 9 гостей