Строю кривую титрования, и возникла проблема после второй точки эквивалентности
Вроде получается буферный раствор, содержащий HAsO4- и AsO4(3-). Концентрацию протонов считаю по обычной формуле для буферных растворов: Ка*с(кисл)/с(осн)=Ka*(1-f)/f. При f=99% получается pH=13,5
В точке эквивалентности считаю концентрацию протонов по формуле: Kw/sqrt(Kw/Ka*c*v0/vкон). (с = 0,1М, v0/vкон=3/4, т.к. 0,1М кислота титруется 0,1М щелочью). И pH при этом получается равным 12,19
То есть до точки эквивалентности больше, чем в ней.
Это получается потому, что Ka слишком маленькая (3,16*10^(-12)), и такие формулы применять нельзя?... Или что-то другое? Не могу найти ошибку
Кривая титрования H3AsO4
Re: Кривая титрования H3AsO4
Обычно принято считать, что если K меньше 10-7, скачка титрования не наблюдается
bacco, tabacco e Venere
Re: Кривая титрования H3AsO4
То есть, нужно считать, что в растворе только добавленная щелочь и считать по ней, так?
Re: Кривая титрования H3AsO4
Для погружения в суть вопроса можно посоветовать книгу: А. Гуляницкий. Реакции кислот и оснований в аналитической химии. М.: Мир, 1975
Re: Кривая титрования H3AsO4
Все бы хорошо, да книжки такой нет, а сдавать уже завтра...
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 15 гостей