3. Растворением навески тетрабората натрия (буры) массой 0,6227 г приготовили 200,00 мл раствора. На титрование 20 мл этого раствора израсходовали 19,50 мл раствора НС1. Вычислите нормальность раствора буры и молярность раствора кислоты.Опишите использование буры как установочного вещества в методе нейтрализации.
23. Растворимость С02 в воде составляет 0,034 моль/л, рH такого раствора равна 3,7. Рассчитайте константу диссоциации угольной кислоты, считая, что весь С02 при растворении переходит в Н2С03.
50. Глицериновая кислота СН2(ОН)-СН(ОН)-СООН К=3,52
1. Подберите титрант для вашего случая титрования.
2. Определите тип кривой титрования и приведите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах:
а) титрования;
б) гидролиза соли;
3. Проведите расчет значений рН по формулам, выбор которых связать с составом титруемого раствора, для различных объемов титранта, если дано:
а) объем титруемого раствора 100 мл;
б) концентрации титруемого раствора и титранта одинаковы и соответствуют 0,1 мольэкв/л(0,1н.);
в) объемы прибавленного титранта, для которых необходимо рассчитать рН:
1)0 мл;
2) 10 мл;
3) 50 мл;
4) 90 мл;
5) 99,9 мл (начало скачка титрования);
6) 100 мл (точка эквивалентности);
7) 100,1 мл (конец скачка титрования);
110 мл.4. Постройте кривую титрования на миллиметровой бумаге, указав на ней:
а) линии эквивалентности и нейтрализации;
б) скачок титрования.
5. Подберите два индикатора, объяснив их выбор с указанием формул и их характеристик, указав переход окраски выбранных индикаторов.
70. Навеску массой 0,1500 г известняка растворили в соляной кислоте, затем Са+2 осадили в виде СаС204. Промытый осадок растворили в разбавленной серной кислоте и оттитровали 18,85 мл раствора КМn04 с титром по СаСО3 0,00600 г/мл. Рассчитайте массовую долю СаС03 в известняке.
81. Какое значение имеет [Н+] при комплексонометрических определениях? Разберите на примере определения цинка (уравнения реакций, рН раствора, буферной смеси). Опишите механизм действия металлоиндикатора.
101. Как повлияет на растворимость оксалата кальция присутствие в растворе 0,1 М КС1 ? ПРсас2о4 = 2,60*10-9.