Не думал об этом. Проведу анализ, сообщу. Почему атомарный водород практически не встречается в свободном состоянии в атмосфере? Какие силы вынуждают атомы водорода формировать стабильные простые молекулы пароводорода или ортоводорода? На рисунках показано, не электроны рождают молекулярные силы, а спины протонов водорода. Чтобы более понятно было, спин - это подобие электрической батарейки в структуре протона. Заряд электрической батарейки протона в 37 раз превосходит спиновой заряд электрона! Для понимания сути силовых связей надо использовать электрические схемы. Проводниками в электрических схемах надо считать силовые линии электрических полей. Электрические батарейки (спин, электричество не кулоновского происхождения) индуцируют непотенциальное электрическое поле, силовые линии непотенциальных полей замкнуты (на рисунках показано по одной силовой линии). Кроме спиновых, не кулоновских зарядов в протонах и электронах, они имеют ещё по одному электростатическому заряду (в протоне - плюс и в электроне - минус). Силовые линии электростатических (кулоновских) полей не замкнуты, начинаются от протонов и заканчиваются на электронах, показаны одной линией на схемах.anatoliy писал(а): Хочу вернуться к пара и орто водороду. Что будет при конденсации газа в жидкость? Соотношение орто и пара водорода изменится?
Попробуйте, уважаемый Анатолий ещё раз изучить мною сказанное. Завтра продолжим, постараюсь ответить на Ваш вопрос.
Продолжим, уважаемый Анатолий!
Пара- и ортоводород.
Схематическое изображение спинов электронов и спинов водорода показано на рисунках молекул. Ядра атомов водорода, входящие в состав молекулы, являются протонами, со спином 1/2. По правилам сложения спинов (последовательное или параллельное построение не кулоновских зарядов в замкнутых цепях нейтрализации) ядерный спин (не кулоновский заряд) молекулы может быть 0 (пароводород, рис. 66) или 1 (ортоводород, рис. 67). Молекулы водорода с суммарным нейтральным параллельным ядерным спином 0 называют параводородом, а молекулы с суммарным последовательным нейтральным ядерным спином 1 называют ортоводородом.
Известно и доказано опытами.
В состоянии термодинамического равновесия при комнатной температуре отношение между ортоводородом и параводородом составляет 3:1.
Однако при низких температурах в состоянии термодинамического равновесия молекулы параводорода доминируют благодаря параллельному построению протонов в молекуле.
При низких температурах сжатие силовыми линиями электрического поля двух последовательно расположенных протонов в молекуле ортоводорода увеличивается. Следовательно протоны сближаются, растут силы противодействия сжатию. Противодействие сжатию (слабое взаимодействие) смещает протоны ортоводорода в более устойчивую структуру при низких температурах - в молекулу параводорода. Переход ортоводорода в параводород — медленный процесс, и состояние термодинамического равновесия при низких температурах устанавливается долго.
Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха.
Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н. у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120,9·106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л.
Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов H2 на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его способность диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.
Жидкий водород существует в очень узком интервале температур от −252,76 до −259,2 °C. Это бесцветная жидкость, очень лёгкая (плотность при −253 °C 0,0708 г/см³) и текучая (вязкость при −253 °C 13,8 сП). Критические параметры водорода очень низкие: температура −240,2 °C и давление 12,8 атм. Этим объясняются трудности при сжижении водорода. В жидком состоянии равновесный водород состоит из 99,79 % пара-Н2, 0,21 % орто-Н2.
Почему? Ответ дан в объяснении перехода молекул ортоводорода в состояние молекулы пароводорода даже при низких температурах (не в жидком состоянии). Последовательное построение электрических зарядов спинов, что "шило" в мешке. В самом деле, суммарный электрический заряд протонов равен (37 + 37 = 74) не кулоновским зарядам (спинам) в электронах!
При сжатие газа водорода (сближение с другими молекулами), суммарный заряд в молекуле ортоводорода раскрывается и пытается построить систему нейтрализации зарядов через другие молекулы, тем самым создаются благоприятные условия для изменения построения спинов протонов в молекуле.
В молекуле параводорода при сжижении водорода, подобного процесса не происходит, суммарный заряд спинов протонов параводорода взаимно нейтрализован и, может изменить состояние при условииесли, если только "раздавить" структуру молекулы.
Твердый водород, температура плавления −259,2 °C, плотность 0,0807 г/см³ (при −262 °C) — снегоподобная масса, кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P6/mmc, параметры ячейки a = 0,378 нм и c = 0,6167 нм. При высоком давлении водород переходит в металлическое состояние.
В металлическом состоянии спины протонов водорода взаимно выстраивают элементарные ячейки в кристаллической структуре. Во внутренней структуре металлического водорода практически отсутствует тепловое движение частиц, в малых объёмах молекул действуют максимальные силы сжатия протонов. А что с электронами? А их хотя бы и не было в молекулах, электростатические (кулоновские) заряды протонов электронов ничтожно малы даже по сравнению с зарядом спина в электроне и только слабо противодействуют стабильным структурам молекул. Неэлектростатические (кулоновские) заряды выполняют иную важную роль в структурах атомов, молекул, веществ - рождают электрически токи и магнетизм.
Молекулярный водород существует в двух спиновых формах (модификациях) — в виде орто- и параводорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2.
Почему? Понятно из моего описания (читайте, причины перехода ортоводорода в параводород).
Разделить модификации водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. Почему? Надо смотреть структуру (строение) молекул в реакциях.
При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25).
Тепловое движение молекул сопровождается разрушением более слабых силовых систем в молекулах параводорода и замены их на сильные связи в молекулах ортоводорода.
И она тоже нелинейна. 
Тащусь.