SnCl4
SnCl4
Здравствуйте, господа!
Тут я наткнулся в одной книге на вот такой вот мего крутой метод получения:
SnCl2 + FeCl3 => SnCl4 + FeCl2
Кто-нибудь так варил, если это реально - то оное есть мего халява !!!!!
Тут я наткнулся в одной книге на вот такой вот мего крутой метод получения:
SnCl2 + FeCl3 => SnCl4 + FeCl2
Кто-нибудь так варил, если это реально - то оное есть мего халява !!!!!
Бесплатный самовывоз Ваших неликвидов
Re: SnCl4
Сомнительно, что можно сделать в реале. Скорее всего это реакция из курса общей химии в разделе ОВР, не более того Типа Sn+2 - восстановитель, а Fe+3 - окислитель.
Интересно, где берут безводный SnCl2, оно продажный кристаллогидрат?
Интересно, где берут безводный SnCl2, оно продажный кристаллогидрат?
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: SnCl4
Ну, ведь вряд ли его сложнее получить, чем безводный же FeCl3. Тут другое интересно: в чём эта реакция должна была идти? Не всухую же.
- Droog_Andrey
- Сообщения: 2669
- Зарегистрирован: Сб сен 29, 2007 8:29 pm
- Контактная информация:
Re: SnCl4
Так оно и есть, коллега....amik писал(а): Скорее всего это реакция из курса общей химии в разделе ОВР, не более того
Лан, запасусь эксикаторами и растворителями всяческими, попробую как-нить...
Ща полистал Акрос - анг - 246℃, дигидрат - 37-38℃ , б.п. 652℃ - знач тигель выдержит, а на него думаю круглую пористую керамическую фигню с пентоксидом фосфоруса мо и поджариться там чего-нибудь
ИСН писал(а): Тут другое интересно: в чём эта реакция должна была идти?
Тионил ?
Правда, он, даже индийский, уже больше 300 стоит
Бесплатный самовывоз Ваших неликвидов
Re: SnCl4
А в парах не пойдет? FeCl3 находится в равновесии с FeCl2 и Cl2, последний вполне может окислять SnCl2.
although we appreciate diversity in our company being conservative we cannot accept any unexpected efforts to reach one's cbrtkm
- Droog_Andrey
- Сообщения: 2669
- Зарегистрирован: Сб сен 29, 2007 8:29 pm
- Контактная информация:
Re: SnCl4
Ну чтобы FeCl3 начал хлор отщеплять, это шибко сильно греть надо... но вообще-то это, думаю, и не потребуется: достаточно диссоциации Fe2Cl6 = 2FeCl3, и олово должно сдать позицииSerge писал(а):А в парах не пойдет? FeCl3 находится в равновесии с FeCl2 и Cl2, последний вполне может окислять SnCl2.
А в жидком SnCl4 я бы попробовал... а вдруг пойдёт...
2^74207281-1 is prime!
Re: SnCl4
Там верхнее железо наверняка (насчёт олова не уверен, но тоже) полезет в анионные комплексы.
- Droog_Andrey
- Сообщения: 2669
- Зарегистрирован: Сб сен 29, 2007 8:29 pm
- Контактная информация:
Re: SnCl4
Так через них и задумывалось всё, собственно...ИСН писал(а):Там верхнее железо наверняка (насчёт олова не уверен, но тоже) полезет в анионные комплексы.
2^74207281-1 is prime!
Re: SnCl4
Когда-то на 1-ом курсе на неорганике сжигали олово в атмосфере хлора. Вроде четыреххлористое олово получалось. И горело красиво.
А я вот паровоз поднимал... Но не поднял.
Re: SnCl4
Добрый вечер!
Только что узрел такую вот интересную реакцию
HgCl2 + SnCl2 = SnCl4 + Hg
Если кто проводил - поведайте пожалуйста тайны.
Только что узрел такую вот интересную реакцию
HgCl2 + SnCl2 = SnCl4 + Hg
Если кто проводил - поведайте пожалуйста тайны.
Бесплатный самовывоз Ваших неликвидов
Re: SnCl4
Эту реакцию в растворах делают, она скорее аналитическая. Получается коагулирующий со временем серый или черный золь ртути
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: SnCl4
со ртутью вероятность образования каломели Hg2Cl2 больше чем чистой ртути, она нерастворима потому-что (в воде)
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 4 гостя