аскорбат Na-cuso4

[krasnozhan]

похоже, хотя купрум2о более красноватый что ли по идее должен быть.
но даже если это и оксид меди (I), то какие в растворе имеют место быть другие продукты. куда ушел натрий с аскорбата?
в сульфат не может хотя бы по тому, что коэффициенты не уравниваются.

[amik]

Интегрально можно так уравнять:
2CuSO₄+С₆H₈O₆+4NaHCO₃ → Cu₂O +2Na₂SO₄ + С₆H₈O₇ + 4CO₂↑ + 2H₂O

А цвет закиси меди определяется размером частиц.

[krasnozhan]

По идее все-таки аскорбиновая кислота окислится до дегидроаскорбиновой (С6Н6О6). Но дело не в этом.
В реакции азид-алкинового циклоприсоединения используется система CuSO4-C6H7O6Na.
C6H7O6Na получается при взаимодействии С6H8O6 и NaHCO3 в соотношении 1:1. А в реакции выше соотношение аск.кислоты и пищевой соды 1:4.
Не будут ли "лишними" эти 3 моль NaHCО3 в клик-реакции?

[Vittorio]

Просмотрел много иноязычных докладов по этой теме. В основном везде указывается 10 mol % CuSO4 и 40 mol % аскорбата.

вообще соотношения, если верить дедушке гуглу, могут варьировать от избытка аскорбинки до избытка сульфата.
Подозреваю, что соотношение может быть любым, и стехиометрией никто не заморачивается -главное, чтоб медь (1+) в той или иной форме имела место а что там будет еще - коллоидная медь или купорос- не суть важно..

[amik]

Извиняюсь, постом выше привел уравнение для более суровых условий окисления аскорбинки.
Если сделать упор в уравнивании исключительно на электронном балансе окислитель-восстановитель, то соотношение Cu:NaHAsc должно составлять 2:1 т.е. начало будет такое
2CuSO₄ + C6H7O6Na →
и формально уравнять до конца не составляет труда:
2CuSO₄ + C₆H₇O₆Na +H₂O = Cu₂O↓ + C₆H₆O₆ + NaHSO₄ + H₂SO₄
Однако в таком виде реакция просто не пойдет из-за выделения свободной серной кислоты. Избыток NaHCO₃ как раз и позволяет исключить подобную несостыковку, нейтрализуя лишнюю кислотность.

Следует представлять, что все это сугубо механистическое представление процесса окисления.

[krasnozhan]

Большое спасибо за разъяснения. Вроде как начинает доходить какие-то теоретические аспекты, хотя, конечно теория без практики мертва, это все знают

[amik]

Кажется понял, зачем вводят большой избыток аскорбата натрия в реакцию с сульфатом меди.
Он, как соль слабой кислоты, выступает в роли буфера для связывания кислотности, смещая равновесие в сторону образования Cu₂O. Тогда общее уравнение может выглядеть так:
2CuSO₄ + 4C₆H₇O₆Na +H₂O = Cu₂O↓ + C₆H₆O₆ + 2Na₂SO₄ + 3C₆H₈O₆,
где C₆H₆O₆ - дегидроаскорбиновая кислота, C₆H₈O₆ - аскорбиновая кислота.

Еще большее количество аскорбата натрия никак не участвует в реакции, но выводит рН среды в слабокислую или даже нейтральную область.

[antabu]

Если отмытый осадок растворяется в соляной кислоте 1:1, то это - закись меди.

[Iskander]

Если отмытый осадок растворяется в соляной кислоте 1:1, то это - закись меди.

С чего бы вдруг? Я думаю, образуется белый хлорид одновалентной меди.

[amik]

CuCl хорошо растворим в относительно крепкой солянке. Впрочем, это косвенное доказательство, трудно реализуемое в данном случае. Осадок Cu2O в таком нано-виде практически не отстаивается и без задержки проскакивает через обычный фильтр.