Константа равновесия

[pasionario]

Я не являюсь докой в химию, по специальности я радиоэлектронщик.
Получил тривиальное задание: расчитать константу равновесия при температурах 300, 1200К следующей реакции:
SiF4 = Si + 2*F2
Но все мои попытки тщетны. Я получаю при расчетах энергию Гиббса > 0, т.е насколько мне известно, реакция не может протекать в данном направлении.
Скажите, возможно ли протекание данной реакции при этих температурах?
Спасибо.

[ИСН]

Правильно. Теперь эту положительную энергию Гиббса поделите на RT, припишите перед ней минус и возьмите экспоненту от результата. Получившееся крошечное число и есть искомая константа равновесия, т.е. количественная мера того, насколько именно данная реакция, действительно, не идёт.

[pasionario]

Дело в том, что я получаю энергию Гиббса порядка 10^6 Дж, таким образом имеем:
k= e^(- 10^6) / (8.31 * 300) и получаем k порядка e^(-400).
Это нормально?

[amik]

Я получаю при расчетах энергию Гиббса > 0, т.е насколько мне известно, реакция не может протекать в данном направлении.

Здесь уже ошибка, расскажите, как считали. С цифрами, которые пользовали.

[ИСН]

amik, какое хрен "уже", он для разложения считает, а не для образования! Всё так.

[amik]

Действительно

[alexchem]

Я получаю при расчетах энергию Гиббса > 0, т.е насколько мне известно, реакция не может протекать в данном направлении.
Скажите, возможно ли протекание данной реакции при этих температурах?
Спасибо.

Вообще, химическая термодинамика - вещь в себе. Она говорит в каком направлении реакция протекает в бОльшую сторону, считая все реакции равновесными. Вот если бы Вы получили значение энергии Гиббса скажем 1000 Дж, то это вовсе не означает, что такая реакция не идет, просто в состоянии равновесия в ощутимых количествах присутствуют как продукты реакции, так и исходных веществ.
Хотя - это не Ваш случай.
ЗЫ: Не понимаю, зачем преподы дают совсем нереальные задания. Вот если бы вместо тетрафторида взять тетрайодид.