Электрохимия

[der]

Доброго времени суток!
Помогите разобраться с вопросом по электрохимии. Допустим имеется некая соль, например LiF. Стандартный эл. потенциал Li/Li+ -3,05 В, а F-/F2 2,87. Получается чтобы начался процесс электролиза расплава этой соли необходимо подать напряжение на электродах 3,05+2,87=5,92 В.? Если я не прав, объясните пожалуйста.

[avor]

термодинамически - да, кинетически это другая история.

[der]

Т.е. пойдет, но скорость будет далека от идеала?

[avor]

1)Приведенные данные, я не уверен, что получены из стандартных значений энергии Гибса, возможно они учитывают гидратацию иона и посчитаны для водных растворов.
2)Расплав тоже нужно учитывать, а именно нагрев и энтальпию плавления.
3)Я не знаю, что такое идеальная скорость. Но если на электродах возникнут перенапряжения, то практически это означает, что электролиз не пойдет в обозримых промежутках времени.

[stallker]

От второго, анодного электрода тоже должен зависеть потенциал,
он как бы должен растворятся.

[antabu]

Да, не так просто подобрать анод, на котором будет выделяться фтор.

[avor]

Да, ладно, фтор если мне не изменяет память в промышленности получают на платине и никеле , правда там температуры гораздо ниже, чем в расплаве фторида лития.

[stallker]

http://kontren.narod.ru/x_el/info09.htm
Некоторые металлы (Fe, Сu, Al, Ni, Mg, Zn) реагируют с фтором с образованием защитной плёнки фторидов, препятствующей дальнейшей реакции.

[MONSTA]

Ну, Вы и примерчик выбрали!

Во-первых, все стандартные потенциалы, приводимые в таблицах, даны для водного раствора. А LiF таки даже в воде не растворяется, сволочь! Но расплавить-таки можно наверняка...

Во вторых. Потенциалы (и их разности), годные для водных растворов, абсолютно не пригодны для ионных расплавов. Так что, "термодинамически - да", вот это - не надо! Свободные ионы, как бы, не слишком стабильные сущности, их стабилизировать надо! В растворе - сольватацией, в расплаве - черт знает чем (хотя есть теория автокомплексных соединений)... Но энергия стабилизации в растворе и в расплаве - разная, и даже не с самими потенциалами, а с их разностями, определенными в растворе, соваться в расплав не надо! Только в качестве первого очень грубого приближения (за неимением иных)!

[antabu]

http://kontren.narod.ru/x_el/info09.htm
Некоторые металлы (Fe, Сu, Al, Ni, Mg, Zn) реагируют с фтором с образованием защитной плёнки фторидов, препятствующей дальнейшей реакции.

В данном случае нужно, чтобы через эту плёнку ток проходил. Все знают про вентильные металлы в водном растворе, которые пассивируются на аноде и запирают ток.

[stallker]

в водном растворе,

Для фтора водный не подходит, по ссылке расплав.
Баллоны для жидкого фтора делают из никеля и железа,
значит пленка довольно прочная.