pH раствора Н3РО4
pH раствора Н3РО4
У меня дана константа диссоциации 1,2,3 ступени ортофосфорной кислоты, концентрация кислоты в растворе. Как зная это найти степень диссоциации, концентрацию ионов водорода для нахождения рН?
Считаете, что кислота двухосновная (для грубого подсчета одноосновная).
Потом составляете систему
1) выражение 1-ой степени диссоцмации = Ка1
1,1) выражение 2-ой степени диссоцмации = Ка2
2) H3PO4+H2PO4(-)+HPO4(2-)=C
3) H(+)=H2PO4(-)+2HPO4(2-)+OH(-)
4) H(+)*OH(-)=Kw
автопротолиз воды при относительно больших концентрациях кислоты можно не учитывать.
Потом составляете систему
1) выражение 1-ой степени диссоцмации = Ка1
1,1) выражение 2-ой степени диссоцмации = Ка2
2) H3PO4+H2PO4(-)+HPO4(2-)=C
3) H(+)=H2PO4(-)+2HPO4(2-)+OH(-)
4) H(+)*OH(-)=Kw
автопротолиз воды при относительно больших концентрациях кислоты можно не учитывать.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 33 гостя