Да прочтет меня
sashka112.
Коллеги, позволю себе отвлечься от неравновесной термодинамики и структуры льда
Если исходить из условия, приведенного на 1-й странице топика, с учетом допущения о полной диссоциации хлорида натрия и без учета ионной силы имеем:
deltaTзам=1.86*2*40/58.44=2.546град, где
1.86 - криоскопическая константа воды
40 - масса соли на 1 кг воды
58.44 – молекулярная масса NaCl
2 – количество ионов при диссоциации соли.
Абстрагируясь от погрешности термометра должны получить 0.12-2.546=-2.426, что недалеко от приведенного в условии значения замерзания солевого раствора (-2.37). Если бы чистая вода замерзала, как ей и положено, при 0
оС , то ответ получился бы с существенно большим отклонением от …
Интерполяцией данных из Справочника химика т.3 с.284 по реальному понижению температуры замерзания раствора NaCl для концентрации, приведенной в задаче (2г на 50 г воды) получается величина -2.315oC, что также совсем близко к величине, указанной в условии -2.37оС.
Значится , если к этому значению прибавить deltaT теоретическое, то и получится цифирь с плюсом для замерзания чистой воды
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)