+++Регенерация йодида

[StYV]

Коллеги!
Не совсем понятно куда это поместить, вроде в неорганику - но там как-то слабо течет жизнь.
Необходимо регенерировать йод из сливов. Там он в виде йодидов, органики почти нет. В "Карякине" есть информация по этому поводу. Может есть что-то более современное?
Вроде видел где-то способ с использованием медного купороса, но ничего не могу вспомнить.
Буду признателен всем откликнувшимся.
С уважением StYV.

[Tokashi]

Нет под рукой Карякина, но рискну предложить перекись водорода в качестве окислителя, а получившийся йод потом можно экстракцией гексаном выделить.
2KI+2H2O2=I2 + O2 + 2KOH + H2O

[amik]

Коллега Tokashi, неправильное уравнение Кислород там не выделяется, перекись полностью восстанавливается до воды. Вообще систему стоит подкислить т.к. образование щелочи в реакции с иодом не есть хорошо.
2KI + H2O2 + 2HCl = I2 + 2KCl + 2H2O
Коллега StYV, с медным купоросом видимо имелось в виду осаждение иода в виде малорастворимого CuI.

Не совсем понятно куда это поместить, вроде в неорганику - но там как-то слабо течет жизнь.

Посетителей там хватает, просто вопросов немного обсуждается

[Sitalin]

2Cu²⁺ + 4I^- = 2CuI↓ + I₂↓

[antabu]

Нитрит натрия с подкислением. Окисляет иодид до иода. В случае иодата восстанавливает его тоже до элементарного иода.

[StYV]

В "Карякине" можно выделить два пути:
1. окисление йодида нитритом или окислами азота;
2. окисление йодида бихроматом калия.
Кстати нет ли этой книги 1974 года издания или позже, а то имеется 1947 года.
С йодидом меди - там помнится ее перерабатывали дальше на йод.
Получал как-то йодид меди из купороса, действительно выпадает его осадок и выделяется йод. Но половина йодида переводится в йодид меди. В "Карякине" его перерабатывают по "Диккенсу" - уж больно утомительно.
Всем спасибо, если чего накопаю более простое - отпишусь.
С уважением StYV.

[radical]

Вообще систему стоит подкислить т.к. образование щелочи в реакции с иодом не есть хорошо.

Во-во, эта реакция обратима и перекись может быть даже использована в качестве восстановителя при получении KJ
Я за методику из Карякина. Если хочется самодеятельности, тогда окисление нитритом и экстракция. Растворитель что-то вроде CCl₄. ТБФ еще иод хорошо достает из водных растворов.

[DSP007]

Сугубо Имхо - а почему бы не электролиз ? Опять, же раствор перекиси можно готовить Ех-tempore , в интернете есть схема электролизной установки для получения "живой и мертвой воды". Единственно городить дивайс, но если проблема будет перманентной...

[antabu]

Чистые химические вещества(74)Карякин Ю.В.,Ангелов И.И.djvu

[StYV]

Всем спасибо за помощь.
В сети есть издания 1947, 1955 и 1974 года издания.
Решение описано в 1974 г.
С уважением StYV.

[Maloy]

а такая реакция прокатит? 3KI + HNO3 + 3RCO2H = 1.5I2 + 3RCO2K + NO + 2H2O

[StYV]

А есть пропись как это делается?
С уважением StYV.

[IB]

Необходимо регенерировать йод из сливов. Там он в виде йодидов, органики почти нет .

Вообще систему стоит подкислить т.к. образование щелочи в реакции с иодом не есть хорошо. 2KI + H2O2 + 2HCl = I2 + 2KCl + 2H2O

Тоже голосую за H2O2 / H2SO4 - это классика.
http://en.wikipedia.org/wiki/Iodine_clock_reaction (восстановителя, типа тиосульфата, конечно добавлять не надо, если только не хочется с периодической реакцией поиграть ). Ну а методики особенной дальше и не нужно - экстрагировать и потом возогнать при атмосферном давлении. Думаю, весь сыр бор имеет смысл если количество иодида составляет хотя бы килограмм.

[StYV]

Спасибо.
С уважением StYV.

[antabu]

При извлечении иода мокрым способом он выпадает в осадок из водного раствора (при отсутствии избытка иодида). Благодаря малой растворимости, осадок иода можно отмыть от растворимых солей и хранить под водой. Сушка или сублимация приводят к потерям сабжа. Для дальнейшего использования в водных растворах, когда не требуется сухой продукт, предлагаю свой способ отмеривания иода в виде суспензии в воде. Для этого достаточно взвесить суспензию в мерном цилиндре. Масса иода рассчитывается в системе СГС по формуле: (m-Vd2)d1/(d1-d2), где m - масса суспензии в граммах, V - её объём в миллилитрах, d1=4,94 г/мл - плотность иода, d2=1 г/мл - плотность воды. Поскольку d1/(d1-d2)=1,25 можно записать: масса иода в суспензии=1.25(m-V*1г/мл), т.е. из числа граммов вычесть число миллилитров и умножить на 1,25.