Рассчитать абсолютную и относительную погрешность индикатора, если в водном растворе с 1М раствором HCl титруют раствор NH3 и титрование прекращают при pH 7.
Ответы:
Абсолютная погрешность: -0,126 мл
Относительная погрешность: 0,63%
Тут титруют слабое основание сильной кислотой, значит при τ=1 pH=0,5pKHB-0,5lg[CD/(1+θ)];
Допустим, что раствор NH3 тоже 1М, тогда pH=0,5*9,2-0,5lg[1/(1+1)]=4,75
До pH 7 раствор ещё не до титрован, значит при τ<1 pH=pKHB-lg[τ/(1-τ)]
7=9,2-lg[τ/(1-τ)], откуда τ=0,9937, отсюда относительная погрешность равна 1-0,9937=0,0063 (0,63%)
Но как рассчитать абсолютную погрешность в мл я не знаю.
Помогите пожалуйста
