Кислотность карбоната кальция.

[Анатолий Петрович]

Здравствуйте,

Я всегда думал, что карбонат кальция может снижать кислотность (воды) только до нейтрального уровня.
Но вот тут ботаники утверждают, что внесение большого количества карбоната кальция делает среду (воду) щелочной (до ph = 9).
Проясните пожалуйста.

И, если я ошибаюсь, то объясните пожалуйста, как так может быть. Ведь карбонат кальция (яичная скорлупа, раковины молюсков) не растворяется в воде.

Заранее благодарен.

[avor]

ЭЭЭ Воду дистиллированную вряд ли, а вот почву могут защелочить, если растения и микроорганизмы будут связывать СО2 из его состава

[Smol]

Нейтрализация (или подщелачивание) почв путем внесения карбоната кальция (оно же - известкование почв) - прием давно известный, например, вот ссылка: http://www.sunnygarden.ru/pochva-v-sadu ... posobnost/

А рН природной воды может быть и слабо-кислое (порядка 5-6), поэтому карбонаты в такой воде частично растворяются, переходят в гидрокарбонаты, такая вода имеет временную карбонатную жесткость (можно погуглить).

[avor]

рН-9 это уже не нейтрализация

[Smol]

рН-9 это уже не нейтрализация

Некоторые авторы утверждают, что

результирующие соотношения между растворимыми молекулами и ионами, атмосферным СО2 и твердым карбонатом кальция приводят к формированию буферного раствора с рН=8,0 – 8,4. При этом не исключено, что активность органического вещества или другие локальные причины могут образовать на некоторое время более низкие (до 6) и более высокие (до 10) значения рН.

http://acio.ru/read.php?id=19
Эти выводы подтверждает другой автор:

Углекислотно –гидрокарбонатная буферная система (H2O+CO2/HCO3–). Наиболее распространенная буферная система. Поддерживает рН от 5,5 до 8,3 (Рис.; раствор СО2 в контакте с воздухом имеет рН 5,5). Буферная емкость этой системы по отношению к сильным кислотам определяется концентрацией гидрокарбоната, которая ограничена из –за того, что ионы Са2+ и Mg2+, содержащиеся в природной воде, выводят гидрокарбонат –ионы из раствора в форме карбонатов. Буферная емкость по отношению к основаниям ограничена растворимостью углекислого газа. Углекислотно – гидрокарбонатная буферная система существует во всех водоемах, воды которых имеют (или имели в ходе своей миграции) контакт с горными породами, особенно известняками. Исключением могут быть высокоцветные воды, где преобладает гуматная буферная система. рН морской воды также определяется гидрокарбонатной буферной системой.

http://ru.convdocs.org/docs/index-110370.html?page=13

[amik]

"Родной" рН карбоната кальция изрядно щелочной.

[Анатолий Петрович]

ЭЭЭ Воду дистиллированную вряд ли, а вот почву могут защелочить, если растения и микроорганизмы будут связывать СО2 из его состава

Понятно, спасибо.
Да, речь шла о почве.

[Анатолий Петрович]

Что значит "насыщенный раствор СаСО3"?

Ведь карбонат кальция (яичная скорлупа, раковины молюсков) не растворяется в воде.

[Smol]

Понятия "не растворяется" в химии нет, есть понятие "малая растворимость". В насыщенном растворе карбоната кальция (СаСО3) при 25 гр.С концентрация ионов кальция (Ca2+) и карбонат ионов (CO32-) составляет 6,9 ∙ 10-5 моль/л.
То есть - она очень малая, но не нулевая.

[Анатолий Петрович]

В насыщенном растворе карбоната кальция (СаСО3) при 25 гр.С концентрация ионов кальция (Ca2+) и карбонат ионов (CO32-) составляет 6,9 ∙ 10-5 моль/л.
То есть - она очень малая, но не нулевая.

И такая концентрация поднимает РН до 9,4 ?




Как приготовить насыщенный раствор карбоната кальция?

[Smol]

Как приготовить насыщенный раствор карбоната кальция?

А зачем это нужно?

[Анатолий Петрович]

Как приготовить насыщенный раствор карбоната кальция?

[Smol]

Как приготовить насыщенный раствор карбоната кальция?

Какой степени чистоты?

[Гесс]

Растворять пока не перестанет растворяться.

[Smol]

Растворять пока не перестанет растворяться.

Массовая доля CaCO3 в его насыщенном растворе (при 25 гр.С) - всего 0,00063%. Это сколько же надо взять воды и сколько мела (и какого мела и какой воды?), чтобы он полностью в этой воде растворился?

[Агдамыч]

Да, блин! Берите гидрокарбонат и не парьтесь. Как раз за девятку нагоните рН.

[Smol]

Агдамыч, не путайте человека, у нас тут сложный интеллектуальный процесс идет...
Человек просто поражен открывшимися перед ним новыми инновационными перспективами в области улучшения свойств воды и почвы...

[Агдамыч]

Я и не путаю. Растворять карбонат кальция в воде - бессмыслица. Его надо не растворяя вносить в почву для достижения результата. А там он уже - не карбонат, так какая разница, что у нас в исходных условиях?
В деревнях скорлупу яичную и мел крошат. Можно соли калия, сиречь золу, лопатами швырять. Свекла, к примеру, уважает такие лопаты.

[Smol]

Нет, путаете! Вас же два раза спросили: как получить насыщенный раствор карбоната кальция?
Вот и опишите эту технологию, а куда, что и как вносить будут - это топикстартер сам решит, нас с Вами про это он не спрашивает...

[Агдамыч]

Ка-бы это объяснить... =) В одном советском НИИ или в конструкторском бюро висел плакат "Дай клиенту не то, что он хочет, а то, что ему надо".