+++Annali di Chimica
-
- Сообщения: 4
- Зарегистрирован: Вт дек 12, 2017 8:56 pm
+++Annali di Chimica
Здравствуйте, помогите, пожалуйста, найти статьи:
1) Ciavatta, Annali di Chimica, v.91, p245
2) Salvatore, Annali di Chimica, v.80, p.515
Заранее благодарен!
1) Ciavatta, Annali di Chimica, v.91, p245
2) Salvatore, Annali di Chimica, v.80, p.515
Заранее благодарен!
Последний раз редактировалось NikChemist Пн дек 25, 2017 5:53 pm, всего редактировалось 1 раз.
Re: +++Annali di Chimica
Плюсики из заголовка пока удалил. Они ставятся, когда запрос выполнен, см. правила
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Annali di Chimica
Добрый день!
Как ни крути, библиографию надо давать полностью.
Как ни крути, библиографию надо давать полностью.
Последний раз редактировалось Ol.Lo Пт дек 15, 2017 11:22 am, всего редактировалось 1 раз.
Re: Annali di Chimica
Для 1 библиография:
On the formation of iron(III) hydroxo acetate complexes.
Authors
Ciavatta L1, De Tommaso G, Iuliano M.
Author information
1Dipartimento di Chimica dell'Università Federico II, Via Cinthia, 80126 Napoli. ciavatta@chemistry.unina.it
Annali di Chimica: Vol. 91, No. 5-6, 2001, p. 245-254
Abstract
The formation of hydroxo acetate complexes of iron (III) ion has been studied at 25 degrees C in 3 M (Na)ClO4 ionic medium by measuring with a glass electrode the hydrogen ion concentration in Fe(ClO4)3-HClO4-NaAc mixtures (Ac = acetate ion). The acetate/metal ratio ranged from 0 to 6, the metal concentration varied from 0.005 to 0.06 M, whereas [H+] was stepwise decreased from 0.1 M to initial precipitation of hydroxo-acetates. This occurred, depending on the acetate/metal ratio, in the -log[H+] range 1.85-2.7. The potentiometric data are consistent with the presence of Fe3(OH)3Ac3(3+), Fe2(OH)2(4+), Fe3(OH)4(5+), Fe3(OH)5(4+) and, as minor species, of Fe3(OH)2Ac6+, FeAc2+, FeAc2+, FeOH2+ and Fe(OH)2+. Previously published EMF measurements with redox and glass half-cells were recalculated to refine the stability constants of FeAc2+, FeAc2+ and Fe3(OH)2Ac6+. Formation constants *beta pqr for pFe(3+)+(q-r)H2O + rHAc reversible Fep(OH)(q-r)(Ac)r3p-q + qH+ (in parenthesis the infinite dilution value): log*beta 111 = -1.85 +/- 0.02 (-0.67 +/- 0.15), log*beta 122 = -3.43 +/- 0.02 (-1.45 +/- 0.15); log*beta 363 = -5.66 +/- 0.03 (-2.85 +/- 0.40), log*beta 386 = -8.016 +/- 0.006 (-4.06 +/- 0.15), log*beta 220 = -2.88 +/- 0.02 (-2.84 +/- 0.05), log*beta 340 = -6.14 +/- 0.18 (-6.9 +/- 0.4), log*beta 350 = -8.44 +/- 0.09 (-7.65 +/- 0.15).
On the formation of iron(III) hydroxo acetate complexes.
Authors
Ciavatta L1, De Tommaso G, Iuliano M.
Author information
1Dipartimento di Chimica dell'Università Federico II, Via Cinthia, 80126 Napoli. ciavatta@chemistry.unina.it
Annali di Chimica: Vol. 91, No. 5-6, 2001, p. 245-254
Abstract
The formation of hydroxo acetate complexes of iron (III) ion has been studied at 25 degrees C in 3 M (Na)ClO4 ionic medium by measuring with a glass electrode the hydrogen ion concentration in Fe(ClO4)3-HClO4-NaAc mixtures (Ac = acetate ion). The acetate/metal ratio ranged from 0 to 6, the metal concentration varied from 0.005 to 0.06 M, whereas [H+] was stepwise decreased from 0.1 M to initial precipitation of hydroxo-acetates. This occurred, depending on the acetate/metal ratio, in the -log[H+] range 1.85-2.7. The potentiometric data are consistent with the presence of Fe3(OH)3Ac3(3+), Fe2(OH)2(4+), Fe3(OH)4(5+), Fe3(OH)5(4+) and, as minor species, of Fe3(OH)2Ac6+, FeAc2+, FeAc2+, FeOH2+ and Fe(OH)2+. Previously published EMF measurements with redox and glass half-cells were recalculated to refine the stability constants of FeAc2+, FeAc2+ and Fe3(OH)2Ac6+. Formation constants *beta pqr for pFe(3+)+(q-r)H2O + rHAc reversible Fep(OH)(q-r)(Ac)r3p-q + qH+ (in parenthesis the infinite dilution value): log*beta 111 = -1.85 +/- 0.02 (-0.67 +/- 0.15), log*beta 122 = -3.43 +/- 0.02 (-1.45 +/- 0.15); log*beta 363 = -5.66 +/- 0.03 (-2.85 +/- 0.40), log*beta 386 = -8.016 +/- 0.006 (-4.06 +/- 0.15), log*beta 220 = -2.88 +/- 0.02 (-2.84 +/- 0.05), log*beta 340 = -6.14 +/- 0.18 (-6.9 +/- 0.4), log*beta 350 = -8.44 +/- 0.09 (-7.65 +/- 0.15).
Re: Annali di Chimica
Для 2:
Francesco Salvatore, Ermanno Vasca. Formation constants of FeOH2+, (FeOH)2+ and Fe2(OH)24+ at zero ionic strengh.
Annali di Chimica. 1990, vol.80, P. 515–520
Francesco Salvatore, Ermanno Vasca. Formation constants of FeOH2+, (FeOH)2+ and Fe2(OH)24+ at zero ionic strengh.
Annali di Chimica. 1990, vol.80, P. 515–520
Re: Annali di Chimica
Спасибо, mishka.
NikChemist, для Вас - это раз
NikChemist, для Вас
Код: Выделить всё
https://drive.google.com/file/d/1xVddg7UcE1DXHs94KK1JzN1zOzQU5HaO/view?usp=sharing
У вас нет необходимых прав для просмотра вложений в этом сообщении.
-
- Сообщения: 4
- Зарегистрирован: Вт дек 12, 2017 8:56 pm
Re: Annali di Chimica
спасибо огромное всем за помощь!!!
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 9 гостей