Как получить алюминий?

[cynnamoyl]

Был бы я модер-
носил бы ты уже звезду.

[Cherep]

Для выяснения отношений есть ПМ.

[ИСН]

Много ли мы знаем?
Ха!

[RudyRzashevich]

А че боитесь гидролиза Хлорида алюминия при обезвожживаний?
Добавить на 1\10 соляную кислоту, и можно кипятить! Хлорид алюминия кристаллизуется легко!!!
А для отделения алюминия легче всего использовать ионообменные смолы, сульфитные!!!
Еще можно нитрованием, там ваще интересно, наверное. Не пробовал. Но теоретически можно!!!!

[psp]

ИМХО, смешал окись алюминия с углеродом, и пропускал ток хлора полученого из окиси марганца (II) и соляной кислоты при нагревании, например в кварцевой трубочке, белий дым на выходе трубки и есть хлорид алюминия (+хлор).

Догадались! Только оксид марганца нужен (IV), а не (II) Теперь как получить натрий без электролиза исходя из вышеперечисленных реактивов?

Всё проще.Далее при высокой температуре переводим трихлорид алюминия в монохлорид алюминия ,потом резко снижаем температуру и диспропорцированием получаем чистый алюминий.

Еще недавно считалось, что алюминий как весьма активный металл не может встречаться в природе в свободном состоянии, однако в 1978 в породах Сибирской платформы был обнаружен самородный алюминий — в виде нитевидных кристаллов длиной всего 0,5 мм (при толщине нитей несколько микрометров). В лунном грунте, доставленном на Землю из районов морей Кризисов и Изобилия, также удалось обнаружить самородный алюминий. Предполагают, что металлический алюминий может образоваться конденсацией из газа. Известно, что при нагревании галогенидов алюминия — хлорида, бромида, фторида они могут с большей или меньшей легкостью испаряться (так, AlCl3 возгоняется уже при 180° C). При сильном повышении температуры галогениды алюминия разлагаются, переходя в состояние с низшей валентностью металла, например, AlCl. Когда при понижении температуры и отсутствии кислорода такое соединение конденсируется, в твердой фазе происходит реакция диспропорционирования: часть атомов алюминия окисляется и переходит в привычное трехвалентное состояние, а часть — восстанавливается. Восстановиться же одновалентный алюминий может только до металла: 3AlCl = 2Al + AlCl3. В пользу этого предположения говорит и нитевидная форма кристаллов самородного алюминия. Обычно кристаллы такого строения образуются вследствие быстрого роста из газовой фазы. Вероятно, микроскопические самородки алюминия в лунном грунте образовались аналогичным способом.