Вычеслить ph

[Natasha2332]

calculate value of ph in the
mixed solution of 15ml of
0.1mol/l h2so4 and 10ml of
0.1mol/l naoh

вычислить значение рН в
смешанный раствор 15 мл
0,1 моль / л H2SO4 и 10 мл
0,1 моль / л NaOH

пожалуйста можете помочь

[Гесс]

какое вещество в избытке?
напишите уравнение реакции
посчитайте сколько молей H+ или OH- присутствует в растворе.
посчитайте обьем раствора.
посчитайте концентрацию ионов.
прочтите что такое pH

[Natasha2332]

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
So 10mL NaOH needs 5 mL H2SO4 to neutralise so 10mL H2SO4 left ... Acid

[Гесс]

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

Not really, but this will not affect the result.

So 10mL NaOH needs 5 mL H2SO4 to neutralise so 10mL H2SO4 left ... Acid

Little bit oversimplified as far as you stil didnt mention quantity of substances, but also fit to the answer.

How many moles of H+ contains in 10 ml of 0.1mol/l H2SO4 ?
What is the volume of your mixture?

[Natasha2332]

I don't know really how do it can you help me please!!

[Ahha]

So 10mL NaOH needs 5 mL H2SO4 to neutralise so 10mL H2SO4 left ... Acid

Little bit oversimplified as far as you stil didnt mention quantity of substances, but also fit to the answer.
How many moles of H+ contains in 10 ml of 0.1mol/l H2SO4 ?
What is the volume of your mixture?

As long as no calculation of pH is required, the above answer: "acidic" will do. Though the chemical equation and quantitative speculations, as they are, have next to nothing to do with the reality. Remember, you have an excess of acid in your case, whereas the drawn equation describes the situation when you have an excess of alkali.

Кстати, ребята, советую вам перейти на русский (translit.ru, если что), ваш "ранглиш" только запутывает дело.

[Гесс]

Ahha - почему ее уравнение описывает избыток щелочи? Потому что в кислых условиях не образуется средняя соль? Так это не влияет на результат, если мы предполагаем полную диссоциацию. Реальный pH тут неважен, а для учебного покатит.
Разумеется можно записать уравнение с кислой солью но тогда придется считать количество образовавшейся соли, количество непрореагировавшей кислоты, количество протонов от каждой, - нафиг надо? В отношении "ранглиша" - я не уверен какой язык родной для ТС.

Natasha2332 - сколько молей H2SO4 содержится в 10 мл раствора с концентрацией 0.1 моль/л ?

[Ahha]

Если уж задача и впрямь такая учебная, то диссоциацией гидросульфата можно пренебречь. А там - да считайте, как хотите, мне-то что! Только когда я учился, за такое решение поставили бы заслуженный неуд: нельзя привыкать (и приучать!) к неверным моделям ситуации. Пользуясь вашими а-ля "детскими аналогиями", поясню:

Задачка: "У Васи 8 яблок, у Пети 2 яблока. Вася отдал Пете 2 яблока. Сколько яблок осталось у Васи?" Решение номер раз: "Вычитаем из первоначального кол-ва Васиных яблок те два, которые он отдал, 8-2=6. Ответ: 6 яблок." Решение номер два: "Вычитаем из первоначального кол-ва Васиных яблок кол-во Петиных, 8-2=6. Ответ: 6 яблок."
Внимание, вопрос: какое из решений правильное?

[Гесс]

Задачка: "У Васи 8 яблок, у Пети 2 яблока. Вася отдал Пете 2 яблока. Сколько яблок осталось у Васи?" Решение номер раз: "Вычитаем из первоначального кол-ва Васиных яблок те два, которые он отдал, 8-2=6. Ответ: 6 яблок." Решение номер два: "Вычитаем из первоначального кол-ва Васиных яблок кол-во Петиных, 8-2=6. Ответ: 6 яблок."
Внимание, вопрос: какое из решений правильное?

Имхо первое, ибо второе содержит нехорошую фразу "количество петиных яблок", эта переменная не была обьявлена при вызове и может не равняться нулю

Я за то чтобы переходить к более правильному пути решения когда ТС сможет решить задачу хоть как-то.

[Jeffry]

какое из решений правильное?

В задаче сказано, что у Васи 8 яблок. Возможно, что те 2, которые есть у Пети, дал ему тот же Вася.
Возможно, что у Васи до этой операции было 10 яблок, а осталось 8.
Из формулировки задачи этого нельзя исключать.

[stearan]

...так и не понял, почему не рассматривается вариант Na⁺ + HSO₄^- с остаточным избытком кислоты

[Гесс]

...так и не понял, почему не рассматривается вариант Na⁺ + HSO₄^- с остаточным избытком кислоты

Дык боже мой, я только за, пусть рассматривает его, именно этот вариант на мой взгляд правильный и как я понимаю именно на него намекает уважаемый Ahha
В моем понимании в ее задаче ответ не изменится если она будет решать задачу так как она ее решает - в ее решении ей не надо думать о двух источниках протонов. Но судя по всему ТС уже забыла что она тут чтото спрашивала.

[MONSTA]

В моем понимании в ее задаче ответ не изменится если она будет решать задачу так как она ее решает - в ее решении ей не надо думать о двух источниках протонов.

Если надо будет думать, то тут настанет хищный пушной зверек. Потому что реальных данных значения константы диссоциации серной кислоты по второй ступени еще надо поискать. Точнее, опубликовано много разных значений, но они точно зависят от ионной силы и даже состава фонового электролита. В этом сам черт ногу сломит.

[Гесс]

Но судя по всему ТС уже забыла что она тут чтото спрашивала.

Но сколько копий сломали спецы ... а может она испугалась таких заумностей?

Потому что реальных данных значения константы диссоциации серной кислоты по второй ступени еще надо поискать.

Разве у Лурье нет в справочнике? Для учебных целей обычно на него ориентируются.

Сыну в школе дали домашнее задание, где, среди прочего, был вопрос "как связаны буква 'А' и бык?"

Рассказал ему про финикийский алфавит, как первую фонетическую письменность. Что там была буква "алеф", очень похожая на нашу современную "А", и что слово "алеф" означало "бык". Что, возможно, букву так назвали, потому что если развернуть ее, то она похожа на морду быка с рогами.

Еще очень радовался, что детям во втором классе такие вещи рассказывают.

Учительница поставила ребенку двойку, заявив, что он фантазировал в домашнем задании. А правильный ответ: если к слову "бык" добавить "а", получится родительный падеж.

Я не планировал в таком раннем возрасте рассказывать сыну, что половина окружающих людей - идиоты, но, видимо, придется

принимаем что серная кислота сильная по обоим ступеням и диссоциирует полностью, ионы натрия не влияют на процесс и результат, все протоны не прореагировавшие с щелочью обеспечивают pH.

[МОNSТА]

принимаем что серная кислота сильная по обоим ступеням и диссоциирует полностью, ионы натрия не влияют на процесс и результат, все протоны не прореагировавшие с щелочью обеспечивают pH.

Эмм... В учебных задачах, наверно, так и можно. Только мой однокурсник пытался на дипломе получить константу диссоциации серной кислоты по второй ступени. И я потом тоже пытался, измеряя рН растворов смеси перхлората и гидросульфата натрия. У нас обоих получилась полная хрень. Поэтому в этом вопросе я теперь даже Лурье не верю.