Почему эти окислительно-восстановительные реакции возможны?
Почему эти окислительно-восстановительные реакции возможны?
Если у них Э.Д.С. < 0, судя по моим расчетам. Или я не правильно что-то делаю?
1.
2.
1.
2.
Re: Почему эти окислительно-восстановительные реакции возможны?
Вероятно потому, что потенциалы взяты для разбавленных водных растворов.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Почему эти окислительно-восстановительные реакции возможны?
Соседство брома с сероводородом, как то меня не греет совсем. Одно радует, их, по идее, должен разделять слой серной кислоты. Но и в конц. серняге сероводород, ну как-то плохо должен себя чуйствавать.
Re: Почему эти окислительно-восстановительные реакции возможны?
первая - как-то сверхсомнительно
вторая, честно говоря, - тоже
и обе они, вроде, - классический лабораторный способ получения HBr (газ)...
Re: Почему эти окислительно-восстановительные реакции возможны?
Ващето это вечная проблема, что при вытеснении бромистого водорода сернягой из солей вечно побочкой прет бром. А вот сероводород в такой реакции маловероятен.
Re: Почему эти окислительно-восстановительные реакции возможны?
ну да, как побочная реакция в этих условиях будет...
в первой кроме сероводорода еще и средний сульфат маловероятен...
Re: Почему эти окислительно-восстановительные реакции возможны?
ИМХО стоит дождаться реакции ТС, с какой целью это задумано. Надо каким-то образом обозначить окислительные свойства концентрированной серной кислоты?
Пока в профиль участника не заглянул, казалось, что это неудачно сформулированный вопрос из задачника, а теперь просто порекомендую отказаться от столь неоднозначных реакций для самостоятельного решения студентами или переформатировать вопрос.
Пока в профиль участника не заглянул, казалось, что это неудачно сформулированный вопрос из задачника, а теперь просто порекомендую отказаться от столь неоднозначных реакций для самостоятельного решения студентами или переформатировать вопрос.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Почему эти окислительно-восстановительные реакции возможны?
ну, можно таки сказать, что первой однозначно не будет, а во второй устанавливается равновесие на границе жидкость (конц. серняга + растворенные бром и HBr) -газ (HBr). При избытке серняги какая то концентрация брома таки будет.amik писал(а): ↑Пн ноя 27, 2017 6:07 pmИМХО стоит дождаться реакции ТС, с какой целью это задумано. Надо каким-то образом обозначить окислительные свойства концентрированной серной кислоты?
Пока в профиль участника не заглянул, казалось, что это неудачно сформулированный вопрос из задачника, а теперь просто порекомендую отказаться от столь неоднозначных реакций для самостоятельного решения студентами или переформатировать вопрос.
Если концентрация H2SO4 невысока - классическая реакция - окисление SO2 бромной водой
Re: Почему эти окислительно-восстановительные реакции возможны?
Однако, младой кандидат наук. Прям так: безостановки бакалавр-магистр-кн. Пущай к бабушке Чежиной сходит, она ему мозх вправить.
Для справки:
Чежина Наталья Владимировна
http://chem.spbu.ru/component/contact/c ... D0%B0.html
Re: Почему эти окислительно-восстановительные реакции возможны?
Я просто встретил интересную задачу на досуге. Известно, что в ряду KI, KBr, KCl наиболее сильный восстановитель KI, а наиболее слабый KCl. При взаимодействии кристаллов KCl с конц. H2SO4 хлор не выделяется, т.к. хлорид ион как слабый восстановитель не может восстановить концентрированную серную кислоту. Заявлено, что KI (тв.), в свою очередь, может восстановить конц. H2SO4 до всех трех продуктов (SO2, S, H2S). Мне стало интересно до каких продуктов тогда может восстановить конц. H2SO4 промежуточный по силе восстановитель KBr? Для этого решил использовать стандартные электродные потенциалы соответствующих полуреакций и рассчитывать э.д.с. реакций KBr с конц. H2SO4 с образующимися разными продуктами, но э.д.с. всех реакций оказывалось меньше 0. Т.е. меня интересует как теоретически можно предсказать до каких продуктов будет идти восстановление конц. H2SO4 твердым бромидом калия? Метод расчета э.д.с. здесь не подходит, т.к. в таблицах приводят стандартные электродные потенциалы соответствующих полуреакций, а в данном случае, судя по ответам на форуме, значение потенциала восстановления серной кислоты будет явно не стандартным, т.к. она концентрированная. А реакции, которые на картинке, были найдены в интернете. Теоретически можно еще написать и реакцию восстановления конц. H2SO4 бромидом калия до S
Вторая реакция взята из известного ресурса
Re: Почему эти окислительно-восстановительные реакции возможны?
Я не знаю, все конечно относительно. Но мне почему то хочется оценивать не восстановительную силу анионов галогенов, а окислительную силу галогенов, как двухатомных соединений. Опять же может это не хлорид калия слабый восстановитель, а серняга слабый окислитель.
Я как-то сомневаюсь в устойчивом существовани сероводорода в присутствии концентрированной серной кислоты, как и серы, хотя серу можно допустить по кинетическим соображениям(это я про окисление иодидов).
Электродные потенциалы как известно определены для 1М концентраций вещест в водных растворах(о чем сообщалось в самом начале дискуссии). Очевидно, что в данном случае они зависимы от рН, а в неводных растворах серной кислоты и вовсе некорректны. Кроме того на сдвиг равновесия влияет отвод продуктов из зоны реакци в данном случае выделение газа и нерастворимой жидкой фазы.
Я как-то сомневаюсь в устойчивом существовани сероводорода в присутствии концентрированной серной кислоты, как и серы, хотя серу можно допустить по кинетическим соображениям(это я про окисление иодидов).
Электродные потенциалы как известно определены для 1М концентраций вещест в водных растворах(о чем сообщалось в самом начале дискуссии). Очевидно, что в данном случае они зависимы от рН, а в неводных растворах серной кислоты и вовсе некорректны. Кроме того на сдвиг равновесия влияет отвод продуктов из зоны реакци в данном случае выделение газа и нерастворимой жидкой фазы.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 22 гостя