Помогите пожалуйста решить задачи!!!

вопросы, касающиеся школьной и вузовской химии; помощь в решении задач различного уровня сложности
Ответить
Tortyana
Сообщения: 1
Зарегистрирован: Пн дек 18, 2017 2:38 pm

Помогите пожалуйста решить задачи!!!

Сообщение Tortyana » Пн дек 18, 2017 2:52 pm

12. Раствор 0,4М HCl объемом 150 см3 нейтрализуется в калориметре эквивалентным количеством NH4OH. Повышение температуры равно 2,36 К. Вычислить молярную энтальпию нейтрализации соляной кислоты, если теплоемкость системы равна 1318 Дж/К.
Ответ: –51842 Дж/моль.

27. Определить, сколько теплоты выделится при сгорании 5 моль С2Н2, используя данные о стандартных энтальпиях образования участников реакции
С2Н2 (г.) + O2 (г.) = 2CO2 (г.) + Н2О(ж.)
Ответ: 6498 кДж.

42. Найти энтальпию образования AgCl на основании следующих данных:
Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O, DH1= –325,33 кДж/моль, (1)
2Ag + 0,5O2 = Ag2O, DH2 = –31,1 кДж/моль, (2)
H2 + Cl2 = HCl, DH3 = –91,80 кДж/моль, (3)
H2 + O2 = H2O, DH4 = –285,83 кДж/моль. (4)
Ответ: –127,1 кДж/моль.

57. Рассчитать энтальпию атомизации аммиака а) на основании данных об энтальпиях химических связей; б) по энтальпиям образования NH3 и атомов H и N (для решения используйте данные таблиц 3 и 4 Приложения).
Ответ: а) 1172,5 кДж/моль; б) 1166,99 кДж/моль.

72. Вывести уравнение зависимости теплового эффекта реакции CH4(г.)=С (тв.)+2H2 (г.) от температуры, а также вычислить тепловой эффект этой реакции при 1000 К, если его значение при стандартных условиях равно 74,85 кДж/моль, а молярные теплоемкости реагентов составляют:
СР © = 11,19 + 10,95×10–3 ×Т – 4,89×105 ×T–2 (Дж/(К×моль));
СР (H2) = 27,28 + 3,26×10–3 ×Т + 0,502×105 ×T–2 (Дж/(К×моль));
СР (CH4) = 17,45 + 60,46×10–3 ×Т + 1,12×10–6 ×T2 (Дж/(К×моль)).
Ответ: DН(Т)=61072+48300×Т–21,50×10–3Т2+3,886×105Т–1 –0,373×10–6×Т3 ;
87887 Дж/моль.


87. Молярная теплоемкость молибдена Mo(тв.) выражается уравнением
СР (Mo) = 24,31+4,81×10–3×Т+1,452×105×Т–2 (Дж/(К×моль)). Найти изменение энтропии при нагревании 1 моль молибдена от 273 К до температуры плавления 2893 К.
Ответ: 70,95 Дж/К.

102. Молярная теплоемкость CO выражается уравнением
CP (CO)=26,535+7,682·10-3·T (Дж/(К моль)). Найти значения производных и при Т=500К для 1 моль СО.
Ответ: 30,376 Дж/К; 0,060752 Дж/К2 .

117. Найти DG и DF химических реакций из электрохимических данных. Изменением объемов твердых и жидких веществ при реакции пренебречь.
Ag + Cl2 (г.) = AgCl (тв.), Т = 290 К, ЭДС = 1,132 В; (1)
Sn + Cl2 = SnCl2 (aq), Т = 298 К, ЭДС = 2,496 В. (2)
Ответ: 1) –109,2; –108,0; 2) –481,7; –479,2 (кДж/моль).

132. Связь давления и температуры для жидкого аргона было предложено выражать зависимостью следующего вида
. Найти энтальпию испарения аргона при 87,5 К.
Ответ: 6782 Дж/моль

92. Лед массой 1 г, взятый при 273,15 К, прибавлен к 10 г воды, взятой при температуре кипения. Какова конечная температура и чему равно изменение энтропии? Энтальпия плавления льда равна 333,46 Дж/г, удельная теплоемкость воды равна 4,184 Дж/(К×г).
Ответ: 356,81 К; 0,466 Дж/К.

162. Сколько процентов глицерина С3Н8О3 должно быть растворено в воде, чтобы давление пара раствора было на 1% ниже пара чистой воды?
Ответ: 4,91%.

177. 68,4 г сахарозы C12H22O11 растворено в 1000 г воды. Чему равно давление пара этого раствора при 373,15 К? Чему равна его температура кипения, если энтальпия испарения воды при температуре кипения равна 40,6 кДж/моль?
Ответ: 100961 Па; 373,253 К.


192. Водный раствор хлористого калия, содержащий 14,92 г KCl в 1000 г воды, замерзает при 272,47 К. Определить изотонический коэффициент, если криоскопическая константа для воды К = 1,86 (К×кг/моль).
Ответ: 1,828.

207. При 413 К давление пара С6Н5Cl равно 125190 Па, а давление пара C6H5Br 66261 Па. Приняв, что эти вещества образуют идеальный раствор, определить состав раствора, кипящего при 413 К под давлением 101325 Па, и состав равновесного с ним пара.
Ответ: жидкость 0,595 : 0,405; пар 0,735 : 0,265.

222. Кристаллогидрат CuSO4×5H2O при нагревании разлагается и выделяет воду. Сколько фаз и компонентов содержится в нагретом сосуде, пустом в других отношениях?
Ответ: 2; 1.

237. Под давлением 101325 Па и при 1000 К константа равновесия КР реакции С(графит) + СО2 ↔ 2CO равна 1,886×105 Па. Определить состав газовой фазы в состоянии равновесия.
Ответ: 27,92%; 72,08%.

252. Углерод взаимодействует с СО2 по уравнению С + СО2 ↔ 2СО. В состоянии равновесия при T = 900 К и Р = 101325 Па газовая фаза содержит 35,28% (мол.) СО. Определить КР и процентное содержание СО в равновесии под общим давлением, равным 1013250 Па.
Ответ: 19487 Па; 12,94%.

267. Константа равновесия реакции 2HCl ↔ H2 + Cl2 может быть выражена уравнением . Определить тепловой эффект этой реакции при Т = 1000 К.
Ответ: 187203 Дж.

282. Рассчитать сродство железа к кислороду (парциальное давление О2 равно 20260 Па) при 1000 К, если константа равновесия реакции 2Fe + O2 ↔ 2FeO при этой температуре равна 2,418×1015 Па–1 .
Ответ: 377 кДж/моль.

297. Методом Темкина-Шварцмана найти КР при 500 К для реакции гидратации этилена С2Н4+Н2О(г.)↔С2Н5ОН(г.). Зависимости теплоемкости от температуры для участников реакции выражаются следующими уравнениями:
СР (С2Н5ОН (г.)) = 9,04 + 0,208×T – 6,5×10–5 ×T2 (Дж/(К×моль));
СР (С2Н4) = 8,7 + 0,13×T – 4,46×10–5 ×T2 (Дж/(К×моль));
СР (Н2О) = 31,6 + 5,7×10–3 ×T + 3,6×10–6 ×T2 (Дж/(К×моль)).
Ответ: 1,27×10–2

Аватара пользователя
avor
Сообщения: 12650
Зарегистрирован: Пн янв 24, 2005 1:13 pm

Re: Помогите пожалуйста решить задачи!!!

Сообщение avor » Пн дек 18, 2017 6:31 pm

Что курсовичок надо сдать в конце первого семестра физ. химии? Это работа за деньги рутинные расчеты по учебнику при много однообразных.
Тут правила есть.
Задавать вопросы примерно следующим образом:
- Решал так-то, но получилось то-то. Где я ошибаюсь?
В этом случае можно рассчитывать на помощь в решении задачи.
viewtopic.php?f=8&t=18284

Если хотите, что бы вам помогли, то вам придется все делать самой. Возьмите только одну задачку из перечисленных и попытайтесь решить ее с помощью учебника и конспекта. Если не будет получатся напишите здесь, что и как делали и что получилось/не получилось. Тогда вас выслушают и скорее всего помогут.
Вот первую задачку с чего начнете решать?

Ответить

Вернуться в «химия в школе и вузе, помощь в решении задач»

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 37 гостей