12. Раствор 0,4М HCl объемом 150 см3 нейтрализуется в калориметре эквивалентным количеством NH4OH. Повышение температуры равно 2,36 К. Вычислить молярную энтальпию нейтрализации соляной кислоты, если теплоемкость системы равна 1318 Дж/К.
Ответ: –51842 Дж/моль.
27. Определить, сколько теплоты выделится при сгорании 5 моль С2Н2, используя данные о стандартных энтальпиях образования участников реакции
С2Н2 (г.) + O2 (г.) = 2CO2 (г.) + Н2О(ж.)
Ответ: 6498 кДж.
42. Найти энтальпию образования AgCl на основании следующих данных:
Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O, DH1= –325,33 кДж/моль, (1)
2Ag + 0,5O2 = Ag2O, DH2 = –31,1 кДж/моль, (2)
H2 + Cl2 = HCl, DH3 = –91,80 кДж/моль, (3)
H2 + O2 = H2O, DH4 = –285,83 кДж/моль. (4)
Ответ: –127,1 кДж/моль.
57. Рассчитать энтальпию атомизации аммиака а) на основании данных об энтальпиях химических связей; б) по энтальпиям образования NH3 и атомов H и N (для решения используйте данные таблиц 3 и 4 Приложения).
Ответ: а) 1172,5 кДж/моль; б) 1166,99 кДж/моль.
72. Вывести уравнение зависимости теплового эффекта реакции CH4(г.)=С (тв.)+2H2 (г.) от температуры, а также вычислить тепловой эффект этой реакции при 1000 К, если его значение при стандартных условиях равно 74,85 кДж/моль, а молярные теплоемкости реагентов составляют:
СР © = 11,19 + 10,95×10–3 ×Т – 4,89×105 ×T–2 (Дж/(К×моль));
СР (H2) = 27,28 + 3,26×10–3 ×Т + 0,502×105 ×T–2 (Дж/(К×моль));
СР (CH4) = 17,45 + 60,46×10–3 ×Т + 1,12×10–6 ×T2 (Дж/(К×моль)).
Ответ: DН(Т)=61072+48300×Т–21,50×10–3Т2+3,886×105Т–1 –0,373×10–6×Т3 ;
87887 Дж/моль.
87. Молярная теплоемкость молибдена Mo(тв.) выражается уравнением
СР (Mo) = 24,31+4,81×10–3×Т+1,452×105×Т–2 (Дж/(К×моль)). Найти изменение энтропии при нагревании 1 моль молибдена от 273 К до температуры плавления 2893 К.
Ответ: 70,95 Дж/К.
102. Молярная теплоемкость CO выражается уравнением
CP (CO)=26,535+7,682·10-3·T (Дж/(К моль)). Найти значения производных и при Т=500К для 1 моль СО.
Ответ: 30,376 Дж/К; 0,060752 Дж/К2 .
117. Найти DG и DF химических реакций из электрохимических данных. Изменением объемов твердых и жидких веществ при реакции пренебречь.
Ag + Cl2 (г.) = AgCl (тв.), Т = 290 К, ЭДС = 1,132 В; (1)
Sn + Cl2 = SnCl2 (aq), Т = 298 К, ЭДС = 2,496 В. (2)
Ответ: 1) –109,2; –108,0; 2) –481,7; –479,2 (кДж/моль).
132. Связь давления и температуры для жидкого аргона было предложено выражать зависимостью следующего вида
. Найти энтальпию испарения аргона при 87,5 К.
Ответ: 6782 Дж/моль
92. Лед массой 1 г, взятый при 273,15 К, прибавлен к 10 г воды, взятой при температуре кипения. Какова конечная температура и чему равно изменение энтропии? Энтальпия плавления льда равна 333,46 Дж/г, удельная теплоемкость воды равна 4,184 Дж/(К×г).
Ответ: 356,81 К; 0,466 Дж/К.
162. Сколько процентов глицерина С3Н8О3 должно быть растворено в воде, чтобы давление пара раствора было на 1% ниже пара чистой воды?
Ответ: 4,91%.
177. 68,4 г сахарозы C12H22O11 растворено в 1000 г воды. Чему равно давление пара этого раствора при 373,15 К? Чему равна его температура кипения, если энтальпия испарения воды при температуре кипения равна 40,6 кДж/моль?
Ответ: 100961 Па; 373,253 К.
192. Водный раствор хлористого калия, содержащий 14,92 г KCl в 1000 г воды, замерзает при 272,47 К. Определить изотонический коэффициент, если криоскопическая константа для воды К = 1,86 (К×кг/моль).
Ответ: 1,828.
207. При 413 К давление пара С6Н5Cl равно 125190 Па, а давление пара C6H5Br 66261 Па. Приняв, что эти вещества образуют идеальный раствор, определить состав раствора, кипящего при 413 К под давлением 101325 Па, и состав равновесного с ним пара.
Ответ: жидкость 0,595 : 0,405; пар 0,735 : 0,265.
222. Кристаллогидрат CuSO4×5H2O при нагревании разлагается и выделяет воду. Сколько фаз и компонентов содержится в нагретом сосуде, пустом в других отношениях?
Ответ: 2; 1.
237. Под давлением 101325 Па и при 1000 К константа равновесия КР реакции С(графит) + СО2 ↔ 2CO равна 1,886×105 Па. Определить состав газовой фазы в состоянии равновесия.
Ответ: 27,92%; 72,08%.
252. Углерод взаимодействует с СО2 по уравнению С + СО2 ↔ 2СО. В состоянии равновесия при T = 900 К и Р = 101325 Па газовая фаза содержит 35,28% (мол.) СО. Определить КР и процентное содержание СО в равновесии под общим давлением, равным 1013250 Па.
Ответ: 19487 Па; 12,94%.
267. Константа равновесия реакции 2HCl ↔ H2 + Cl2 может быть выражена уравнением . Определить тепловой эффект этой реакции при Т = 1000 К.
Ответ: 187203 Дж.
282. Рассчитать сродство железа к кислороду (парциальное давление О2 равно 20260 Па) при 1000 К, если константа равновесия реакции 2Fe + O2 ↔ 2FeO при этой температуре равна 2,418×1015 Па–1 .
Ответ: 377 кДж/моль.
297. Методом Темкина-Шварцмана найти КР при 500 К для реакции гидратации этилена С2Н4+Н2О(г.)↔С2Н5ОН(г.). Зависимости теплоемкости от температуры для участников реакции выражаются следующими уравнениями:
СР (С2Н5ОН (г.)) = 9,04 + 0,208×T – 6,5×10–5 ×T2 (Дж/(К×моль));
СР (С2Н4) = 8,7 + 0,13×T – 4,46×10–5 ×T2 (Дж/(К×моль));
СР (Н2О) = 31,6 + 5,7×10–3 ×T + 3,6×10–6 ×T2 (Дж/(К×моль)).
Ответ: 1,27×10–2
Помогите пожалуйста решить задачи!!!
Re: Помогите пожалуйста решить задачи!!!
Что курсовичок надо сдать в конце первого семестра физ. химии? Это работа за деньги рутинные расчеты по учебнику при много однообразных.
Тут правила есть.
Если хотите, что бы вам помогли, то вам придется все делать самой. Возьмите только одну задачку из перечисленных и попытайтесь решить ее с помощью учебника и конспекта. Если не будет получатся напишите здесь, что и как делали и что получилось/не получилось. Тогда вас выслушают и скорее всего помогут.
Вот первую задачку с чего начнете решать?
Тут правила есть.
viewtopic.php?f=8&t=18284Задавать вопросы примерно следующим образом:
- Решал так-то, но получилось то-то. Где я ошибаюсь?
В этом случае можно рассчитывать на помощь в решении задачи.
Если хотите, что бы вам помогли, то вам придется все делать самой. Возьмите только одну задачку из перечисленных и попытайтесь решить ее с помощью учебника и конспекта. Если не будет получатся напишите здесь, что и как делали и что получилось/не получилось. Тогда вас выслушают и скорее всего помогут.
Вот первую задачку с чего начнете решать?
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 74 гостя