Вычисление pH буферного р-ра, полученного при смешивании двух р-ров.
Вычисление pH буферного р-ра, полученного при смешивании двух р-ров.
Собственно: найти pH буф. р-ра при сливании р-ра № 1 (50 мл 0,5%-го C6H5COOH) и р-ра № 2 (50 мл 0,5%-го C6H5COONA), плотность считать равной 1 г/см^3.
Решение:
Поскольку даны концентрации в процентах, то нахожу молярную концентрацию до смешивания по формуле Cm=(C р-ра*p плотность)/(100%*М В-ва):
M(C6H5COOH)=122 г/моль, то Cm1=(0,5%*1000 г/л)/(100%*122 г/моль)=0,04 моль/л - Кислота
M(C6H5COONa)=144 г/моль, то Cm1=(0,5%*1000 г/л)/(100%*144 г/моль)=0,03 моль/л - Соль
Теперь нахожу молярную концентрацию по формуле (V р-ра* C р-ра)/V р-ра общ после смешивания:
Vр-ра общ=50 мл+50 мл=100 мл
Cm1*= (50 мл*0,04 моль/л)/100 мл=0,02 моль/л - Кислота
Cm2*=(50 мл*0,03 моль/л)/100 мл=0,015 моль/л - Соль
Вычисляю pH по формуле ph=lg pKa+lg C соли - lg C кислоты, где C - концентрация.
pKa(C6H5COOH)=6,31*10^-5
pH=lg 6,31*10^-5+lg0,015-lg0,02=4,200+(-1,699)-(-1,824)=4,325 или приблизительного 4,3
Ответ: pH=4,3
Появились сомнения в правильности решения и ответа, но не могу найти ошибку в решении. Прошу помочь найти ее(ошибку).
Решение:
Поскольку даны концентрации в процентах, то нахожу молярную концентрацию до смешивания по формуле Cm=(C р-ра*p плотность)/(100%*М В-ва):
M(C6H5COOH)=122 г/моль, то Cm1=(0,5%*1000 г/л)/(100%*122 г/моль)=0,04 моль/л - Кислота
M(C6H5COONa)=144 г/моль, то Cm1=(0,5%*1000 г/л)/(100%*144 г/моль)=0,03 моль/л - Соль
Теперь нахожу молярную концентрацию по формуле (V р-ра* C р-ра)/V р-ра общ после смешивания:
Vр-ра общ=50 мл+50 мл=100 мл
Cm1*= (50 мл*0,04 моль/л)/100 мл=0,02 моль/л - Кислота
Cm2*=(50 мл*0,03 моль/л)/100 мл=0,015 моль/л - Соль
Вычисляю pH по формуле ph=lg pKa+lg C соли - lg C кислоты, где C - концентрация.
pKa(C6H5COOH)=6,31*10^-5
pH=lg 6,31*10^-5+lg0,015-lg0,02=4,200+(-1,699)-(-1,824)=4,325 или приблизительного 4,3
Ответ: pH=4,3
Появились сомнения в правильности решения и ответа, но не могу найти ошибку в решении. Прошу помочь найти ее(ошибку).
Re: Вычисление pH буферного р-ра, полученного при смешивании двух р-ров.
а с чем связаны сомнения?
Holyshoot писал(а): ↑Вс ноя 11, 2018 10:36 pmСобственно: найти pH буф. р-ра при сливании р-ра № 1 (50 мл 0,5%-го C6H5COOH) и р-ра № 2 (50 мл 0,5%-го C6H5COONA), плотность считать равной 1 г/см^3.
Решение:
Поскольку даны концентрации в процентах, то нахожу молярную концентрацию до смешивания по формуле Cm=(C р-ра*p плотность)/(100%*М В-ва):
M(C6H5COOH)=122 г/моль, то Cm1=(0,5%*1000 г/л)/(100%*122 г/моль)=0,04 моль/л - Кислота
M(C6H5COONa)=144 г/моль, то Cm1=(0,5%*1000 г/л)/(100%*144 г/моль)=0,03 моль/л - Соль
Теперь нахожу молярную концентрацию по формуле (V р-ра* C р-ра)/V р-ра общ после смешивания:
Vр-ра общ=50 мл+50 мл=100 мл
Cm1*= (50 мл*0,04 моль/л)/100 мл=0,02 моль/л - Кислота
Cm2*=(50 мл*0,03 моль/л)/100 мл=0,015 моль/л - Соль
Вычисляю pH по формуле ph=lg pKa+lg C соли - lg C кислоты, где C - концентрация.
pKa(C6H5COOH)=6,31*10^-5
pH=lg 6,31*10^-5+lg0,015-lg0,02=4,200+(-1,699)-(-1,824)=4,325 или приблизительного 4,3
Ответ: pH=4,3
Появились сомнения в правильности решения и ответа, но не могу найти ошибку в решении. Прошу помочь найти ее(ошибку).
Re: Вычисление pH буферного р-ра, полученного при смешивании двух р-ров.
Т.е. ошибка есть у Вас, интересна Ваша логика - что Вас смущает и если Вы это понимаете - почему возникает вопрос...
Re: Вычисление pH буферного р-ра, полученного при смешивании двух р-ров.
По найденной информации(из интернета) для бензойной кислоты при конц 0,1 Н pH около 3 при моей 0,02 Н получается 4,3 разница на мой взгляд довольно великаAlex K писал(а): ↑Пн ноя 12, 2018 10:08 amа с чем связаны сомнения?
Holyshoot писал(а): ↑Вс ноя 11, 2018 10:36 pmСобственно: найти pH буф. р-ра при сливании р-ра № 1 (50 мл 0,5%-го C6H5COOH) и р-ра № 2 (50 мл 0,5%-го C6H5COONA), плотность считать равной 1 г/см^3.
Решение: [...]
Появились сомнения в правильности решения и ответа, но не могу найти ошибку в решении. Прошу помочь найти ее(ошибку).
Re: Вычисление pH буферного р-ра, полученного при смешивании двух р-ров.
Почему? Разница вполне адекватна! Т.е. у Вас не ошибка даже, а есть некий момент, который стоило бы проверить (выполнение использованного приближения). Оно вполне хорошо выполняется, кстати.Holyshoot писал(а): ↑Пн ноя 12, 2018 10:57 amПо найденной информации(из интернета) для бензойной кислоты при конц 0,1 Н pH около 3 при моей 0,02 Н получается 4,3 разница на мой взгляд довольно великаAlex K писал(а): ↑Пн ноя 12, 2018 10:08 amа с чем связаны сомнения?
Holyshoot писал(а): ↑Вс ноя 11, 2018 10:36 pmСобственно: найти pH буф. р-ра при сливании р-ра № 1 (50 мл 0,5%-го C6H5COOH) и р-ра № 2 (50 мл 0,5%-го C6H5COONA), плотность считать равной 1 г/см^3.
Решение: [...]
Появились сомнения в правильности решения и ответа, но не могу найти ошибку в решении. Прошу помочь найти ее(ошибку).
Re: Вычисление pH буферного р-ра, полученного при смешивании двух р-ров.
Так решение и ответ правильны ?Alex K писал(а): ↑Пн ноя 12, 2018 11:14 amПочему? Разница вполне адекватна! Т.е. у Вас не ошибка даже, а есть некий момент, который стоило бы проверить (выполнение использованного приближения). Оно вполне хорошо выполняется, кстати.Holyshoot писал(а): ↑Пн ноя 12, 2018 10:57 amПо найденной информации(из интернета) для бензойной кислоты при конц 0,1 Н pH около 3 при моей 0,02 Н получается 4,3 разница на мой взгляд довольно великаAlex K писал(а): ↑Пн ноя 12, 2018 10:08 amа с чем связаны сомнения?
Holyshoot писал(а): ↑Вс ноя 11, 2018 10:36 pmСобственно: найти pH буф. р-ра при сливании р-ра № 1 (50 мл 0,5%-го C6H5COOH) и р-ра № 2 (50 мл 0,5%-го C6H5COONA), плотность считать равной 1 г/см^3.
Решение: [...]
Появились сомнения в правильности решения и ответа, но не могу найти ошибку в решении. Прошу помочь найти ее(ошибку).
Никогда не слышал о методе использованного приближения, можно по подробнее о нем ?
Re: Вычисление pH буферного р-ра, полученного при смешивании двух р-ров.
использованная Вами формула для pH - приближенная, работает при условии, что С(H+) много меньше и концентрации кислоты и концентрации соли. У вас оно именно так и есть, но стоило бы это отдельно указать подтвердив, что формула использована правомерно)Holyshoot писал(а): ↑Пн ноя 12, 2018 11:19 amТак решение и ответ правильны ?Alex K писал(а): ↑Пн ноя 12, 2018 11:14 amПочему? Разница вполне адекватна! Т.е. у Вас не ошибка даже, а есть некий момент, который стоило бы проверить (выполнение использованного приближения). Оно вполне хорошо выполняется, кстати.Holyshoot писал(а): ↑Пн ноя 12, 2018 10:57 amПо найденной информации(из интернета) для бензойной кислоты при конц 0,1 Н pH около 3 при моей 0,02 Н получается 4,3 разница на мой взгляд довольно великаAlex K писал(а): ↑Пн ноя 12, 2018 10:08 amа с чем связаны сомнения?
Holyshoot писал(а): ↑Вс ноя 11, 2018 10:36 pmСобственно: найти pH буф. р-ра при сливании р-ра № 1 (50 мл 0,5%-го C6H5COOH) и р-ра № 2 (50 мл 0,5%-го C6H5COONA), плотность считать равной 1 г/см^3.
Решение: [...]
Появились сомнения в правильности решения и ответа, но не могу найти ошибку в решении. Прошу помочь найти ее(ошибку).
Никогда не слышал о методе использованного приближения, можно по подробнее о нем ?
Re: Вычисление pH буферного р-ра, полученного при смешивании двух р-ров.
+ ошибки терминологические:Holyshoot писал(а): ↑Вс ноя 11, 2018 10:36 pmВычисляю pH по формуле ph=lg pKa+lg C соли - lg C кислоты, где C - концентрация.
pKa(C6H5COOH)=6,31*10^-5
pH=lg 6,31*10^-5+lg0,015-lg0,02=4,200+(-1,699)-(-1,824)=4,325 или приблизительного 4,3
Ответ: pH=4,3
Появились сомнения в правильности решения и ответа, но не могу найти ошибку в решении. Прошу помочь найти ее(ошибку).
pX = -lgX по определению "pX"
т.е.
pKa(C6H5COOH)=6,31*10^-5 - не pKa, а Ka
ph=lg pKa+lg C соли - lg C кислоты - "lg" перед pKa - лишний
pH=lg 6,31*10^-5+lg0,015-lg0,02=4,200+(-1,699)-(-1,824) должен быть "-lg 6,31*10^-5", именно тогда Вы получите написанное Вами число
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 19 гостей