Дорогие ребята, помогите, пожалуйста решить задачу, не могу понять что не сходится, то ли в голове беспорядок, то ли в условии ошибка.
Образец вещества массой 3,1 г. Сожгли и получили 4,4 г. CО2 и 2,7 г. Воды. Молекулярная масса вещества 62. Какова его молекулярная формула?
Мой ход решения:
Масса С в веществе 12/4,4=2,73г
Масса Н в веществе 1 / 2,7=0,37г
2,73+0,37=3,1 г., кислорода в формуле нет.
А теперь самое интересное – в процентном соотношении получаются дробные числа
0,37*100/3,1=11,94% - доля водорода в веществе;
100-11,94=88,06% - доля углерода в веществе.
Что-то не сходится…
Задачка на определение форул
1.эти все расчеты не правильны...Масса С в веществе 12/4,4=2,73г
Масса Н в веществе 1 / 2,7=0,37г
2,73+0,37=3,1 г., кислорода в формуле нет.
2.есть соответствующий раздел: Школьная химия, напишите туда, а тут это сотрут...
И вообще посмотрите здесь http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic.php?t=15077
спасибо,думаю, мне это пригодитсяAbwer писал(а):И вообще посмотрите здесь http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic.php?t=15077
Если в 44г углекислого газа содержится 12 углерода, то сколько грамм углерода содержится в 4,4 г угле кислого газа
?
?
Последний раз редактировалось Abwer Вс ноя 04, 2007 8:16 pm, всего редактировалось 1 раз.
Водорода мало, углерода в самый раз.
Не помогло?
и т.д.pH<7 в соседней теме писал(а):Рассмотрим задачу другого типа.
1.16 грамм органического вещества, в состав которого входят элементы C, H, O с плотностью паров по водороду 29, смешали с 2.24 л кислорода (н. у.) и (кто бы мог подумать!) подожгли. Полученную газовую смесь пропустили последовательно через раствор гидроксида бария, при этом выпало 11.8 г белоснежного осадка, и раствор пирогаллола, масса ёмкости с которым увеличилась на 1.28 грамма. Определить брутто-формулу вещества.
Решение. Очевидно, что в осадок представляет собой нерастворимый карбонат бария (М=197). Его количество — 0.06 моль. Из следующего условия следует, что после сжигания осталось 1.28/32=0.04 моль кислорода, из исходных 0.1. То есть, 0.1–0.04=0.06 моль кислорода ушло совершенно неизвестно куда. Заметим, что нам фактически дана молекулярная масса нашего вещества, она равна 58 г/моль (следует из плотности паров по водороду, равной 29). Значит, мы знаем его количество: n=1.16/58=0.02 моль. Значит, мы знаем, что на 1 моль исходного вещества приходится 3 моль CO2 и 3 моль кислорода. Запишем уравнение реакции горения:
Не помогло?
Последний раз редактировалось pH<7 Вс ноя 04, 2007 8:30 pm, всего редактировалось 1 раз.
Carpe diem
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 6 гостей