Плиз... Скоро в школу(

[Стразочка]

Э... Три задачки((
1) Сульфид щелочного металла массой 4,6 г обработали избытком разбавленной серной кислоты. Выделившийся газ сожгли в условиях недостатка кислорода, при этом образовалось 1,6 г твердого остатка и 1,12 л (н.у.) газа. Установите состав сульфида.

2) Смесь карбоната бария, хлорида калия, сульфида металла( степень окисления металла +2) общей массой 36,85, в которой равны количества вещества всех солей , обработали избытком соляной кислоты. Объем выделившейся смеси газов составил 4,48 л (н.у). Установите какой сульфид входил в состав смеси???
У меня получилось 1)Литий 2) Цинк

3)Для окисления 1,16 г сульфита, катион в котором имеет заряд +1 и в данных условиях не окисляющийся, потребовалось добавить 80,0 мл раствора,в котором молярные концентрации перманганата калия и серной кислоты равны 0,0500 и 0,0750 моль/литр соответственно. Установите состав и вычислите массу остатка, который получится при выпаривании раствора после реакции.

Здесь уравнение непонятно((( На памяти только,если вступает сероводород.

5H2S + 2KMnO4 + 3H2So4 = K2So4 + 2MnSo4 + 5S + 8 H2O

Но здесь сульфит.. к тому же про катион((( Эх(( Кол-во вещ-ва перманганата и кол-во вещ-ва кислоты равно 4 моль и 6 моль соответственно. Остаток по идее должен быть сера. Как состав понятно определить,найти кол-во вещва сульфита и через массу молярную найти ну и т.д.,но вот с урнием совсем нини(

[Polychemist]

1. Надо найти сколько г. серы было в исходном сульфиде. Я полагаю, Вы догадались, что она перешла в сероводород? Сгорание в недостаке кислорода дает серу и SO2. Дальше арефметика.
2. У лития ст. окисления только +1. Если приведете реакцию и расчеты - проверим.
3. Сульфит M2SO3 реагирует аналогично, давая сульфат. Никаких сер тут не выделяется.

[Стразочка]

первая и вторая получается правино)))

С третьей еще помучаюсь)) но попробую) спасипо

[Стразочка]

3 задачка...

Уравнение получилось...

5эл2SO3 + 2KMNO4 + 3H2So4 = K2So4 + 2MnSo4 +5Эл2So4 +3 H20

Получается, что колво вещва перманганата 0,004 моль, Колво кислоты - 0,006 моль, следовательно колво вещва сульфата получается равно 0,01 моль, следовательно молярная масса получается равна 1,16/0,01 получается 116 гр
вычитаем кислотный остаток то есть 116-80 = 36 да еще там два атома делим на 2,получается 18(((((

[amik]

В третьей соль аммония 14+4=18

[Стразочка]

В третьей соль аммония 14+4=18

пасипо)) тогда еще вопросик( какой остаток после выпаривания..все ведь растворимо...

[Abwer]

В третьей соль аммония 14+4=18

пасипо)) тогда еще вопросик( какой остаток после выпаривания..все ведь растворимо...

K2So4 + 2MnSo4 +5Эл2So4 вот такой
Выпаривание - есть процесс выкипания воды, причем здесь расворимо не растворимо?

[Стразочка]

В третьей соль аммония 14+4=18

пасипо)) тогда еще вопросик( какой остаток после выпаривания..все ведь растворимо...

K2So4 + 2MnSo4 +5Эл2So4 вот такой

ого... спасибо...