Задача на расчёты по ОВР

[Chemistrycks]

Мне надо решить одну олимпиадную задачку.Я вроде бы решил,но не знаю,насколько это правильно.
Медную пластинку массой 20 г опустили в 300 мл раствора нитрата железа (III) плотностью 1,3 г / мл и массовой долей соли 0,15.После некоторого выдерживания пластинки в растворе её вынули,при этом оказалось,что массовая доля нитрата железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли меди(II).Определите массу пластинки после того,как её вынули из раствора.
Итак,вот как я предполагаю решить.
m[Fe(NO3)3] = 300 мл*1,3 г/мл*0,15 = 58,5 г.
Пусть m1 есть масса НЕпрореагировавшей меди,тогда масса прореагировавшей меди будет равна 20-m1.
Обозначим массу образовавшейся соли меди(II) за m2.
Запишем уравнение реакции:

(20-m1) г m2
Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
64г/моль 188г/моль

Остюда m2 = 188г/моль*(20-m1)г / 64г/моль = (940-47m1/16) г.
По условию m[Fe(NO3)3] (НЕпрореагировавшего)= m[Cu(NO3)2],следовательно
m[Fe(NO3)3] (НЕпрореагировавшего) = (940-47m1/16) г.
Отсюда масса прореагировавшего нитрата железа(III) равна:
58,5 - (940-47m1/16) = (-4+47m1/16) г.

Запишем снова уравнение реакции:

(20-m1) г (-4+47m1/16) г
Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
64г/моль 2*242г/моль
Решая данную пропорцию получаю
m1 = 14,43 г(приближённо)
Ответ:массса медной пластинки после того как её вынули равна 14,43 г.
Так?

[amik]

Ответ правильный

Chemistrycks, я бы на Вашем месте обозначил за х(ну или за m1) массу растворившейся меди. Имели бы менее громоздкие преобразования, в которых сложней ошибиться.