3 задачки

[Lizkka]

Народ! Я в химии совсЭм дуб!
Помогите решить 3 задачки пожалста

1. Какой объём газа выделится, если к смеси алюминия и оксида алюминия, массой 37,2 г, прилили соляную кислоту. Массовая доля оксида алюминия в смеси 27,4%

2. Л 133,5 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 10% прилили 365г 20% раствора нитрата серебра. Какую массу осадка получили?

3. Из 13,6 г оксида алюминия, в котором содержится 25% примесей получили алюминий электролизом. Определите его массу.

Вот...
Надеюсь, кто-нибудь подскажет.

[Archeolog]

На этом форуме принято высказывать собственные мысли по поводу предложенных задач. Для их стимулирования задаю наводящие вопросы:
1. О каком газе идет речь, какой из компонентов смеси алюминия и оксида алюминия взаимодействует с соляной кислотой? Как выглядит уравнение реакции?
2. О каком осадке идет речь, что это за вещество? Составьте уравнение реакции.
3. Составьте уравнение реакции. Сколько чистого оксида алюминия в образце?

[Nick]

Народ! Я в химии совсЭм дуб!
Помогите решить 3 задачки пожалста

2. Л 133,5 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 10% прилили 365г 20% раствора нитрата серебра. Какую массу осадка получили?

m(AlCl3)=133.5*0.1=13.35 g
m(AgNO3)=365*0.2=73 g

AlCl(3)+3AgNO(3)=AlNO(3)+3AgCl(осадок)
n(AlCl3)=13.35g :133.5g/mol=0.1 mol
n(AgNO3)=73g : 170g/mol=0.43 mol (в избытке, поэтому расчёт ведём по AlCl(3)

n(AlCl3)= 3*n(AgCl)
n(AgCl)= 0.3 mol
m(AgCl)= 0.3 mol*143.5g/mol=43.05 g(ответ)