Реакция сульфида натрия с водой

[Секундный маятник]

Что получается в реакции
Na2S*9H2O с водой и HCl? сероводород выделяется?
ступор

[pH<7]

Джекпот.

[Секундный маятник]

ясна, спасибо

[Sirius]

С водой-нет.
С НСl-выделяется сероводород, в растворе NaCl.

[Cherep]

С водой-нет.

А гидролиз разве не пойдёт?

[Hedgehog]

С водой-нет.

А гидролиз разве не пойдёт?

Пойдет, но неполный-с.

[Секундный маятник]

спасибо.
с водой и правда неполный гидролиз

[Cherep]

Неполный?
Что, равновесие нельзя сместить штоле?

[MONSTA]

Ну он там (гидролиз этот) такой неполный, что стремится к полному. Насколько я знаю, более-менее устойчивым является только концентрированный раствор сульфида натрия (порядка 10%), разбавленные сильно гидролизуются из-за окисления сероводорода кислородом воздуха (вот оно - смещение равновесия!). А в концентрированном сульфиде (как и в любом другом концентрированном солевом растворе) кислород не слишком-то растворим.

[Бухалыч]

У мну есть небольшая такая 3-хлитровая баночка с Na2S*9H2O, ради интереса открыл, хотел бамажку сунуть с ацетатом свинца. Не донёс, почернела в полуметре от.
Это к вопросу о гидролизе.
А если кипятить р-р, думаю, вообще нацело гидролизнется.

[Hedgehog]

Когда говорят о полном гидролизе, имеется в виду, что вещество реагирует с водой сразу и быстро, как Al2S3. Сульфид содиума всё-таки ведет себя довольно-таки не так