Срочно нужна помощь

[eXodus]

Помогите люди добрые и не очень!
помогите решить пару задач, плз!

1) CH4(г) + СO2 (г) = 2CO (г) + 2H2 (г)

Как изменится скорость реакции (прямой), если:
а) увеличить давление в 3 раза
б) увеличить концентрацию одного из исходных в-в в 4 раза
в) понизить температуру на 30 градусов (температурный козфф =

2) 2CO (г) +O2 (г) = 2CO2 (г) + 556 Дж
В каую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ
в) повысить температуру. дать объяснения.

3) Исходя из степени окисления в следующих окисл-востан. реакциях
найдите окислитель и восстановитель. Составте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основе окисл-восстан.определите направление протекания реакций.

Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
CrCl3 + H2O2 + KOH -> K2CrO4 + KCl + H2O

4) Вычислите электродные потенциалы и ЭДС галванического элемента, состоящего из 2-х металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электроднве уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите напрвление движения электронов в цепи.
Pt, H2, 0.1M HCl; Zn, 0.01M ZnSO4,
Cr, 0.001M CrCl3; Sn, 0.01M Sn(So4)2.

5) Составте уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии при контакте 2-х металлов в кислой и нейтральной средах.
Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Fe и Co; Zn и Ca.

6) Составте уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
ZnSO4, pH=7, електроды из С;
ZnSO4, pH=5, анод из Pt.

Помогите кто чем может!
Заранее благодарю...

[eukar]

Помощь будет при наличии собственных мыслей или описании, как вы решали эти задачи и что не получилось. Иначе - bliz.chemport.ru вам в помощь.

[eukar]

Строго говоря, можно посчитать еще воду, которая образовалась в результате реакции (0.18 мл все же). Но можно и не делать - это эффект, который перекрывается нашим предположением о единичных коэффициентах активности ионов и полной диссоциации.

[MONSTA]

4) Вычислите электродные потенциалы и ЭДС галванического элемента, состоящего из 2-х металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электроднве уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите напрвление движения электронов в цепи.
......
Cr, 0.001M CrCl3; Sn, 0.01M Sn(So4)2.

Это просто жесть, ибо реакция между Cr(0) и CrCl3 абсолютно необратимая, и равновесие там не устанавливается. Добро бы был
хоть CrCl2, да и то не будет нормального равновесия. А про "равновесие" Sn(0) - Sn(IV) я вообще молчу. Куда же там делось Sn(II)? Да и раствор вещества Sn(SО4)2 в отсутствие огромадных количеств кислоты тихо развалится с выпадением SnО2 (или его гидратных форм). Короче, для измерения ЭДС по определению должно быть равновесие на всех фазовых границах гальванического элемента. Поскольку в силу специфики используемых систем равновесие здесь устанавливаться не будет (по крайней мере на электроде Cr / CrCl3 - точно), то и ЭДС здесь нельзя измерить по определению.