Несколько вопросов по неорганической химии - завтра к/работа

[DooM]

Здраствуйте, уважаемые химики.

Завтра у меня контрольная работа по неорганической химии в Специализированном Учебно-научном центре при Новосибирском Государственном Университете. Нам выдали задания за предыдущий год и сейчас я их прорешиваю. Некоторые задания у меня не получается сделать, поэтому прошу помощи у вас.

1 задание:
Есть 100мл Соляной кислоты с концетрацией - 0.1(степень дисс. = 1).
a) Как изменится pH раствора, если добавить 0.1литра NaOH с концетрацией = 0.2моль/литр?
b) Как изменится pH, если добавить 0.1литра HCl c концетрацией 0.2моль/литр.

2 задание:
6.4 грамм Серы сожгли в кислороде (без катализатора). Полученный газ пропустили через раствор, содержащий 11.2 грамм KOH. Определить состав получившихся солей.

Мои комментарии к задачам:
1. Пункт a) я не знаю как сделать, а вот в пункте b) какой алгоритм? - вычеслить pH'ы раствором и посчитать их разницу?
2. Здесь для меня самое сложное понять какие соли получаться. Вот что я написал пока:
S + O2 = SO2
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
Учитывая то, что эта задача на "избыток, недостаток", то скорее всего будешь ещё одна реакция, где остаток, допустим первой реакции будет реагировать с продуктом или остатком второй реакции и получится еще одна соль. Иначе бы не писали "получившихся солей".

Жду быстрой помощи.

Спасибо.

[eukar]

1. Пункт a) я не знаю как сделать, а вот в пункте b) какой алгоритм? - вычеслить pH'ы раствором и посчитать их разницу?

Да. И - будете смеяться - в пункте а) принцип такой же - посчитать pH растворов до и после прибавления и бычислить разность. Какая реакция протекает при добавлении щелочи к кислоте? Какие вещества содержатся в растворе? Какова их концентрация?

Ответы на эти вопросы помогут вам решить задачу.

[ИСН]

2. Ход мыслей правильный. Далее: на свете есть средние (ну, обычные) соли, а ещё есть кислые и основные. К чему я это сказал?

[eukar]

2. Здесь для меня самое сложное понять какие соли получаться. Вот что я написал пока:
S + O2 = SO2
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
Учитывая то, что эта задача на "избыток, недостаток", то скорее всего будешь ещё одна реакция, где остаток, допустим первой реакции будет реагировать с продуктом или остатком второй реакции и получится еще одна соль. Иначе бы не писали "получившихся солей"

Сколько диоксида серы (в молях) получилось в результате сжигания? Сколько гидроксида калия (в молях) находится в растворе? Достаточно ли его для превращения всего диоксида серы в среднюю соль?

[Ahha]

Hint: Во второй задаче, возможно, образуется кислая соль.

[DooM]

Далее: на свете есть средние (ну, обычные) соли, а ещё есть кислые и основные. К чему я это сказал?

Ну что это такое я понимаю. Думаете выделится KHSO3? А как формульно это записать?

Да. И - будете смеяться - в пункте а) принцип такой же - посчитать pH растворов до и после прибавления и бычислить разность.

Спасибо, сейчас попробую.

[eukar]

Далее: на свете есть средние (ну, обычные) соли, а ещё есть кислые и основные. К чему я это сказал?

Ну что это такое я понимаю. Думаете выделится KHSO3?

Я вот ничего такого не думаю, и без результатов расчета ничего думать нельзя.

[DooM]

По поводу 1-ой задачи:
Расчёты:
a) HCl + NaOH = NaCl + H20
Ню(NaOH) = 0.02 моль
Ню(HCl) = 0.01 моль
HCl в недостатке => реакция поёдет по нему. Значит Ню(NaCl) = Ню(H20) = Ню(HlO) = 0.01 моль.
Но после того, как пройдет реакция останется 0.01 моль NaOH и как следствие она будет влиять на pH вместе с H20. Так?

[ИСН]

Так. (Не путайте буквы.) Теперь pH. До и после.

[eukar]

И не забудьте учесть разбавление при расчетах - щелочь-то вводится в водном растворе...

[DooM]

Так. (Не путайте буквы.) Теперь pH. До и после.

pH до = 1.
pH после:
V общий = 0.3 литра; [NaOH] = 0.01/0.3 = 0.03М. У щёлочей степень диссоциации равна 1 => pOH = -lg(0.03) = 1.52 => pH = 12.48. Это только для NaOH. Теперь надо учесть H20. Так?

[eukar]

Так. (Не путайте буквы.) Теперь pH. До и после.

pH до = 1.
pH после:
V общий = 0.3 литра; [NaOH] = 0.01/0.3 = 0.03М. У щёлочей степень диссоциации равна 1 => pOH = -lg(0.03) = 1.52 => pH = 12.48. Это только для NaOH. Так?

А почему 0.3 литра?
100 мл + 0.1 л = ?

[DooM]

А почему 0.3 литра?
100 мл + 0.1 л = ?

Ах да, точно.

[DooM]

Таким же методом нашёл, что pH = 12.7. А как вода на это повлияет?

[ИСН]

Диссоциация самой воды, что ли? Можете честно решить все уравнения, рекомендую один раз в жизни это сделать. Тогда впредь будете first-hand твёрдо знать: практически никак.

[eukar]

Таким же методом нашёл, что pH = 12.7. А как вода на это повлияет?

Я о другом. Забудьте - я ошибся (насчет учета воды из реакции).

[DooM]

Диссоциация самой воды, что ли? Можете честно решить все уравнения, рекомендую один раз в жизни это сделать. Тогда впредь будете first-hand твёрдо знать: практически никак.

То-есть я правильно определил pH в пункте a)?

Пункт b):
Мы складываем концетрации HCl'ов и делим на два, получив среднюю: [HCl] = 0.15M. Затем ищем логорифм. Так? Если не так, то как?

[eukar]

Диссоциация самой воды, что ли? Можете честно решить все уравнения, рекомендую один раз в жизни это сделать. Тогда впредь будете first-hand твёрдо знать: практически никак.

То-есть я правильно определил pH в пункте a)?

Пункт b):
Мы складываем концетрации HCl'ов и делим на два, получив среднюю: [HCl] = 0.15M. Затем ищем логорифм. Так? Если не так, то как?

В данном случае так. Но вообще лучше так:
- посчитать количества вещества в обоих растворах, сложить
- определить суммарный объем смеси
- делением первого на второе получить концентрацию

Так проще не запутаться, если смешиваемые объемы не равны.

[DooM]

Спасибо за помощь с первой задачей - сделано.

Теперь вторая:
Ну вот 3 реакции:
S + O2 = SO2
SO2 + KOH = KHSO3
KOH + KHSO3 = K2SO3 + H20

Верно?

[Бухалыч]

Да